El metal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno gas : 2 Na(s) + 2 H2O(l) < NaOH(aq) + H2(g) Si 10. 0 g de sodio reaccionan con 8. 75 g de agua : ¿Cuál es el reactivo limitante?
El reactivo limitante de la reacción es : El sodio ( Na) El reactivo limitante de la reacción se calcula mediante los factores de conversión basados en la reacción química balanceada entre el sodio y el agua para producir hidróxido de sodio e hidrógeno gas , de la siguiente manera : 10.
0 g Na 8.
75 g H2O reactivo limitante = ?
Reacción química balanceada : 2 Na(s) + 2 H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) 46 g 36 g 80 g 2 g 10.
0 g Na * 36 g H2O / 46 g Na = 7.
826 g H2O 8.
75 g H2O * 46 g Na / 36 g H2O = 11.
18 g Na El reactivo limitante es : el sodio ( Na) Para consultar puedes hacerlo aquí : brainly.
Lat / tarea / 2409682.
Mm H = 1 g / molMm Na = 23 g / mol 2Na(s) + 2H2O → 2NaOH(ac) + H2(g) n(mol) = masa / Mm n = 7, 81 g / 2 g / mol = 3, 905 mol de hidrógeno mol Na = 3. 905 mol H2 x 2 mol Na / 1 mol H2mol Na = 7. 81 mol Namasa = mol x…
Todos los metales alcalinos (Grupo 1) son muy reactivos frente a la oxidación, esto es porque al ser muy poco electronegativos tienden a reaccionar con violencia frente a átomos de gran electronegatividad como el…
Mm NaOH = 40 g / mol HCl = 36. 5 g / mol n(moles) NaOH) = 10 g / 40 g / mol = 0. 25 mol de NaOH n (HCl) = 10 g / 36. 5 g / mol = 0. 27 mol de HCl NaOH + HCl → NaCl + H2O n (NaCl) = 0. 25 mol NaOH x 1 mol NaCl…
Esta es una reacción de neutralización HCl + NaOH = NaCl + H2O.
Ya, ahí esta la reaccion balanceada. Y finalmente se producen 0, 2 moles de gas hidrógeno.