Determinar el reactivo limitante, si reaccionan 10g de Ácido clorhídrico con 10 g de hidróxido de sodio , alguien que me ayude.
En resumen
Mm NaOH = 40 g / mol HCl = 36. 5 g / mol n(moles) NaOH) = 10 g / 40 g / mol = 0. 25 mol de NaOH n (HCl) = 10 g / 36. 5 g / mol = 0. 27 mol de HCl NaOH + HCl → NaCl + H2O n (NaCl) = 0. 25 mol NaOH x 1 mol NaCl `````````````` = 0. 25 mol NaCl 1 mol NaOH n (NaCl) = 0.
Mm NaOH = 40 g / mol HCl = 36.
5 g / mol
n(moles) NaOH) = 10 g / 40 g / mol = 0.
25 mol de NaOH
n (HCl) = 10 g / 36.
5 g / mol = 0.
27 mol de HCl
NaOH + HCl → NaCl + H2O
n (NaCl) = 0.
25 mol NaOH x 1 mol NaCl `````````````` = 0.
25 mol NaCl 1 mol NaOH
n (NaCl) = 0.
27 mol HCl x 1 mol NaCl ```````````````` = 0.
27 mol NaCl 1 mol HCl
REACTIVO LIMITANTE = 0.
25 mol de NaCl (esta en menor cantidad).
Ácido clorhídrico + hidróxido de sodio ⇒cloruro de sodio + agua HCl + NaOH ⇒ NaCl + H2O Acido yodhídrico + hidróxido de calcio ⇒ ioduro de calcio + agua 2 HI + Ca(OH)2⇒ CaI2 + 2 H2O ácido nítrico + hidróxido de sodio ⇒…
Acido clórico + hidróxido mangánico → clorato mangánico + agua 3 HClO3 + Mn(OH)3 → Mn(ClO3)3 + 3 H2O ácido iodhídrico + hidróxido de francio → yoduro de francio + agua HI + FrOH → FrI + H2O FrI = ioduro de francio +…