El nitruro de magnesio se produce mediante la siguiente reaccion : 3Mg + N2 - - - > Mg3N2 ¿Cuanto nitruro se produce a partir de 126g de Mg y 82 gramos de N2? ¿Cual es el reactivo en exceso y cuanto queda?
En resumen
Reacción : 3Mg + N2 →Mg3N2 g Mg3N2 = ? 126 g Mg 82 g N2 reactivo en exceso = ? Cuanto queda = ?
Reacción : 3Mg + N2 →Mg3N2 g Mg3N2 = ?
126 g Mg 82 g N2 reactivo en exceso = ?
Cuanto queda = ?
Para resolver el ejercicio se procede a encontrar cual es el reactivo limitante, y con esto se calcula los gramos de nitruro de magnesio solicitado e identificar cual es el reactivo en exceso de la siguiente manera : 3 Mg + N2 → Mg3N2 72 g 28 g 100 g 126 g Mg * 28 g N2 / 72 gMg = 49 g N2 82 g N2 * 72 g Mg / 28 g N2 = 210.
85 g Mg el reactivo limitante es el Mg .
126 g Mg * 100 g Mg3N2 / 72 g Mg = 175 g Mg3N2 .
Nitruro de magnesio.
El reactivo en exceso es el N2.
Y queda si reaccionar de N2 = 82 g - 49 g = 33 g N2 .
Supongo que pides la reacción N2 + 2Li = 2LiN Lo que puede pasar desapercibido, es que se representa el nitrógeno como N2, ya que al ser un gas, es diatómica, como el oxígeno (O2).
No se la veedad. Xdxdxd.
Datos : n Mg = 3, 6 molesn N₂ = ? PM Mg = 24 g / molPM N₂ = 28 g / molPM Mg₃N₂ = 100 g / molSolución : - La reacción del magnesio con el Nitrógeno gaseoso para formar nitruro de magnesio, esta dada por : 3 Mg + N₂ (g) →…