El nitrógeno y el hidrógeno se combinan para dar amoniaco?
El nitrógeno y el hidrógeno se combinan para dar amoniaco. Calcula cuántos gramos de nitrógeno se necesitan para obtener 50 L de amoniaco.
En resumen
N2 + 3H2 → 2NH3Mm N2 = 28 g / mol1. Calcular moles de NH3 1 mol NH3 - - - - 22. 4 L x - - - - - 50 L X = 2. 232 moles de NH32. Calcular g de N2g N2 = 2. 232 mol NH3 x 1 mol N2 x 28 g N2 `````````````````` ````````````````` 2 mol NH3 1 mol N2g = 31. 248 de nitrógeno.
Mejor respuesta
N2 + 3H2 → 2NH3Mm N2 = 28 g / mol1.
Calcular moles de NH3 1 mol NH3 - - - - 22.
4 L x - - - - - 50 L X = 2.
232 moles de NH32.
Calcular g de N2g N2 = 2.
232 mol NH3 x 1 mol N2 x 28 g N2 `````````````````` ````````````````` 2 mol NH3 1 mol N2g = 31.
248 de nitrógeno.
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El nitrógeno y el hidrogeno se combinan para dar amoniaco?
N2 + 3H2 - - > 2NH3 1lts 3lts 2 lts x 50 lts x = 25 lts. PV = RTn 750x 25 = 0. 082 x 293 x n 760 n = 1, 026 moles de N2 x 28 gr N2 = 28. 75gr N2 1mol N2.
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