El nitrógeno y el hidrógeno se combinan para dar amoniaco?
El nitrógeno y el hidrógeno se combinan para dar amoniaco. Calcula cuántos gramos de nitrógeno se necesitan para obtener 50 L de amoniaco.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Vegetta222
En resumen
N2 + 3H2 → 2NH3Mm N2 = 28 g / mol1. Calcular moles de NH3 1 mol NH3 - - - - 22. 4 L x - - - - - 50 L X = 2. 232 moles de NH32. Calcular g de N2g N2 = 2. 232 mol NH3 x 1 mol N2 x 28 g N2 `````````````````` ````````````````` 2 mol NH3 1 mol N2g = 31. 248 de nitrógeno.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
N2 + 3H2 → 2NH3Mm N2 = 28 g / mol1.
Calcular moles de NH3 1 mol NH3 - - - - 22.
4 L x - - - - - 50 L X = 2.
232 moles de NH32.
Calcular g de N2g N2 = 2.
232 mol NH3 x 1 mol N2 x 28 g N2 `````````````````` ````````````````` 2 mol NH3 1 mol N2g = 31.
248 de nitrógeno.
Preguntas frecuentes
El nitrógeno y el hidrógeno se combinan para dar amoniaco?
N2 + 3H2 → 2NH3Mm N2 = 28 g / mol1. Calcular moles de NH3 1 mol NH3 - - - - 22. 4 L x - - - - - 50 L X = 2. 232 moles de NH32. Calcular g de N2g N2 = 2.