El nitrito de amonio se descompone y produce sólo los gases, como se muestra en seguida : Nitrito de amonio (s) → Nitrógeno (g) Agua (g) ¿Cuántos litros de gas producirá la descomposición de 35?

- La reacción balanceada del nitrito de amonio, es : NH₄NO₂(s) → N₂(g) + 2H₂O(g) - Esto significa que por cada 1 mol de NH₄NO₂ se produce 1 mol de nitrógeno y 2 moles de vapor de agua - El peso molecular del NH₄NO₂ es 64 g / mol, del N₂ es 28 g / mol y del agua 18 g / mol.

Por tanto, esto significa que en la reacción :

64 g / mol NH₂NO₂(s) → 28 g / mol N₂(g) + 39 g / mol H₂O(g) - Como se tienen disponibles 35 g de NH₄NO₂, esto equivale en moles (n) a :

n = 35 g / 64 g / mol = 0.

547 moles de NH₄NO₂ - Y estos 0.

547 moles de NH₄NO₂

producirá 0.

547 moles de N₂ y 1.

184 moles de H₂O - Es decir, que los moles totales de gases totales de gases producidos serán igual a :

nt = n N₂ + n H₂O → nt = 0.

547 + 1.

184 = 1.

641 moles - Aplicando la Ley de los Gases, determinamos el volumen PV = n RT → V = nRT / P - Donde : n = nt = 1.

641 moles, R = 0, 08205 atm L / mol x °K , T = 525°C (798°K) y P = 1.

5 atm, sustituyendo el Volumen de Gases Producidos (Vg) será : V(g) = 1.

641 mol x 0.

082 atm L / mol x 798 °K / 1.

5 atm → V(g) = 71.

6 L.