EL NITRITO DE AMONIO (NH4NO2) SE DESCOMPONE POR ACCIÓN DEL CALOR EN AGUA Y NITRÓGENO. NH4NO2 → 2 H2O + N2 ¿CUÁNTAS MOLES DE H2O (AGUA) SE OBTENDRÁN A PARTIR DE LA DESCOMPOSICIÓN DE 2, 5 MOLES DE NH4NO2?
En resumen
Respuesta : la respuesta es 5 moles de agua Explicación : NH4NO2 → 2 H2O + N21 mole de NH4NO2 - - - - - - - - - - - - - - - 2 moles H2O (según la ecuación)2. 5 mole NH4NO2 - - - - - - - - - - - - - - - x mole de H2O x = 2. 5 x 2 = 5 moles de agua (H2O).
Respuesta : la respuesta es 5 moles de agua Explicación : NH4NO2 → 2 H2O + N21 mole de NH4NO2 - - - - - - - - - - - - - - - 2 moles H2O (según la ecuación)2.
5 mole NH4NO2 - - - - - - - - - - - - - - - x mole de H2O x = 2.
5 x 2 = 5 moles de agua (H2O).
Es preciso mencionar que la ecuación química mostrada está balanceada, por lo tanto, es posible realizar relaciones estequiometricas entre los reactivos y productos.
Por lo tanto, a partir de dichas relaciones se obtiene que :
nH2O = 2 * nNH4NO2
nH2O = 2 * 2.
5 mol
nH2O = 5 mol
De la descomposición de 2.
5 moles de NH4NO2 se obtienen 5 moles de H2O.
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