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El nitrato plumbuso puede descomponerse en óxido de plomo (II), óxido de nitrógeno (IV) y oxígeno molecular?

El nitrato plumbuso puede descomponerse en óxido de plomo (II), óxido de nitrógeno (IV) y oxígeno molecular. Escriba la ecuación balanceada, identifique el cambio de estado de oxidación, mencione si es oxidación o reducción, agente oxidante o reductor y cuántos electrones se transfieren. Por último, escriba el análisis de gramos y moles de la ecuación balanceada. "Por favor necesito ayuda con esta pregunta, no importa lo que se más se puede resolver, sería de gran ayuda para mí. Gracias".

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Pb(NO3)2 - - - > PbO + NO2 + O2Balanceado : 2Pb(NO3)2 - - - > 2PbO + 4NO2 + O2Con estado de oxidación : + 2 + 5 - 2 + 2 - 2 + 4 - 2 02Pb(NO3)2 - - - > 2PbO + 4NO2 + O2Es una reacción redox de descomposiciónEL NITROGENO + 5 SE REDUCE A NITROGENO + 4, ES DECIR, GANA UN ELECTRON EL OXIGENO - 2 SE OXIDA A OXIGENO 0, ES DECIR, PIERDE 2 ELECTRONESEl agente oxidante y reductor en ambos casos es el Nitrato plumboso Pb(NO3)2Hay 2 moles de nitrato plumboso gramos : 662, 4 gHay 2 moles de oxido de plomo(II) gramos : 446, 4 gHay 4 moles de oxido de nitrogeno (IV) gramos : 120gHay 1 mol de oxigeno molecular gramos : 32 gSALUDOS!