El NH3(g) reacciona con el O2(g) a 850 °C, en presencia de un catalizador de Pt, para producir NO(g) y H2O(g). ¿Qué volumen de NO(g) se puede obtener a partir de 50. 0 L de NH3 y 50. 0 L de O2, medidos a las mismas condiciones?
En resumen
Respuesta : L NO = 40. 00Explicación : El NH3(g) reacciona con el O2(g) a 850 °C, en presencia de un catalizador de Pt, para producir NO(g) y H2O(g). ¿Qué volumen de NO(g) se puede obtener a partir de 50. 0 L de NH3 y 50. 0 L de O2, medidos a las mismas condiciones?
Respuesta : L NO = 40.
00Explicación : El NH3(g) reacciona con el O2(g) a 850 °C, en presencia de un catalizador de Pt, para producir NO(g) y H2O(g).
¿Qué volumen de NO(g) se puede obtener a partir de 50.
0 L de NH3 y 50.
0 L de O2, medidos a las mismas condiciones?
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 1 mol de gas = 22.
4 L1.
Calcular moles de NH3 y O2n NH3 = 50 L x 1 mol NH3 = 2.
232 mol 22.
4 Ln O2 = 50 L x 1 mol NH3 = 2.
232 mol 22.
4 L2.
Calcular moles utilizando la reacciónn NO = 2.
232 mol NH3 x 4 mol NO = 2.
232 mol 4 mol NH3n NO = 2.
232 mol O2 x 4 mol NO = 1.
786 mol 5 mol O23.
Reactivo limitante : O2 (produce 1.
786 mol de NO)4.
Calcular litros de NOL NO = 1.
786 mol O2 x 22.
4 L NO 1 mol O2L NO = 40.
00.
La disminuye. Al menos eso creo yo.
A) disminuye la energía de activación.
Respuestas : 1) 2 moles de NH₃ 2) 100, 8L de H₂ 3) 7, 5L de NH₃ 4) 22, 4L de NH₃ 5) 16, 8L de H₂. - Primero, para resolver estos problemas se tiene que la reacción química balanceada para la producción de amoníaco es :…
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