El hidrógeno se puede obtener a partir del metano CH4 + H2O - - - - >CO + 3H2. Que volumen de hidrógeno medido a 1, 2atm y 23°C se puede obtener a partir de 25 L de metano medidos en condiciones normales?
En resumen
1, 2 Atm 23°C 25L Con los datos dados sacamos el número de moles de esa sustancia. (R es una constante) Despejamos la formula de P×V = n×r×t n = (P×V) ÷ (r×t) n = (1. 2Atm×25L) ÷ (0. 082Atm×L / K×mol×300k) La temperatura se debe pasar a kelvin. N = 1.
1, 2 Atm 23°C 25L
Con los datos dados sacamos el número de moles de esa sustancia.
(R es una constante)
Despejamos la formula de
P×V = n×r×t
n = (P×V) ÷ (r×t)
n = (1.
2Atm×25L) ÷ (0.
082Atm×L / K×mol×300k)
La temperatura se debe pasar a kelvin.
N = 1.
219 mol
Ahora con ese dato calculamos el volumen que se puede obtener en condiciones normales de "presión y temperatura"
La presión sera 1 Atm que es la que presenciamos generalemente.
Y la temperatura 20°C o sea 293°K que es a temperatura ambiente.
V = (n×r×t) ÷ P
V = (1.
219mol×0.
082atm×l / k×mol×293k) ÷ 1 atm
V = 29, 29L
Esa es la cantidad de Litros medidos en CNPT.
Espero haberte ayudado : ^ ).
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