El HSO4 tiene una concentracion de 75% en masa y una densidad 1?
El HSO4 tiene una concentracion de 75% en masa y una densidad 1. 19 gr / mol ¿Cuantos gr de acido sulfurico concentrado deben utilizarse para preparar 240 ml de solucion 0. 1 Molar ?
En resumen
Acido sulfurico : H2SO4 H = 1 S = 32 O = 16 es 1. 119 g / ml no mol Molaridad = ( %en peso x Densidad x 10 ) / Masa molar M = 75x1. 119x10 / 98 M = 9. 11 aproximando ahora usas la otra forma de molaridad Molaridad = masa / Masa molar x volumen 9.
Mejor respuesta
Acido sulfurico : H2SO4 H = 1 S = 32 O = 16 es 1.
119 g / ml no mol
Molaridad = ( %en peso x Densidad x 10 ) / Masa molar
M = 75x1.
119x10 / 98
M = 9.
11 aproximando
ahora usas la otra forma de molaridad
Molaridad = masa / Masa molar x volumen
9.
11 = w / 98x240x10 ^ - 3
w = 214.
27g aprox.
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El acido sulfúrico concentrado que se utiliza en el laboratorio es H2SO4 a 98 % en masa?
Mm H2SO4 = 98g / mol mol = 98 g H2SO4 x 1 mol / 98 g = 0. 999 mol H2SO4 Kg H2O = 2 g x 1 Kg / 1000 g = 0. 002 Kg H2O (100 g - 98 g = 2 g) m = mol soluto / Kg solvente m = 0. 999 mol / 0. 002 Kg H2O m = 499, 5 ≈ 500 m…
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Calcular la masa de acido sulfurico necesaria para preparar * 200ml de solucion 1 normal * 500ml de solucion 1 molar?
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Mm H2SO4 = 97 g / mol mol = 503 g HSO4 x 1 mol H2SO4 `````````````````````` 97 g H2SO4 mol = 5. 19 de HSO4 Mm H2SO4 = 98 g / mol mol = 503 g H2SO4 x 1 mol H2SO4 `````````````````````` 98 g H2SO4 mol = 5. 13 de H2SO4.
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