El hexafluoruro de azufre es un gas incoloro e inodoro muy poco reactivo. Calcule la presion en(atm)ejercida por 1. 82 moles del gas en un recipiente de acero de 5. 43L de volumen a 69. 5°c.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Nickname378
En resumen
Hola Para este caso consideraremos el gas como un gas ideal, por ende implementaremos la Ley de los Gases ideales para ello usamos : P * V = n * R * T Siendo p : presión ; V : volumen ; n : número de moles ; R : constante de gases ideales ; T : temperatura Usaremos R = 0.
Hola
Para este caso consideraremos el gas como un gas ideal, por ende implementaremos la Ley de los Gases ideales para ello usamos :
P * V = n * R * T
Siendo p : presión ; V : volumen ; n : número de moles ; R : constante de gases ideales ; T : temperatura
Usaremos R = 0.
082 L * atm / (K * mol)
La temperatura es necesario llevarla a un sistema homogéneo con R como es grados kelvin
T = 69, 5 °C + 273 = 342, 5 K
P = ( n * R * T) / V = (1, 82mol * 0.
082 L * atm / (K * mol) * 342, 5K) / 5, 43L = 9, 41 atm.
Respuesta : La densidad a esas condiciones es de 5. 65 g / L Explicación : La densidad viene definida por : ρ = m / v (1) Donde : ρ = densidad m = masa v = volumen Buscamos la masa del compuesto, sabiendo que el peso de…
Primeros implementemos los datos1. 82 Mol 5. 43L 69. 5 °C P = ? Sumamos a 273K 69. 5 para que obtengamos La temp. En K que seria 342. 5KLa formula es P×V = n×r×t despejamos presión y queda P = (n×r×t)÷VP = (1. 82mol×0.…
¡Hola! En las Condiciones Normales de Temperatura y Presión, un mol de gas ocupa 22, 4 litros, entonces, tenemos : 1 mol de SF6 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 22, 4 litros5, 6 mol de SF6 - - - - - - - - - -…
Respuesta : .
Respuesta : P = 7. 59 atm del gasExplicación : 7 moles de un gas ocupa el volumen de 32 c a 150 ºC. Cual es la presión del gas. Aplicar la ley de los gases idealesV x P = n x R x T P = ¿? R = 0. 0821 (L atm / mol K)T =…