Calcule la densidad del gas hexafluoruro de azufre (SF6) a 707 torr y 21 C , ?

Respuesta :

La densidad a esas condiciones es de 5.

65 g / L

Explicación :

La densidad viene definida por : ρ = m / v (1)

Donde :

ρ = densidad

m = masa

v = volumen

Buscamos la masa del compuesto, sabiendo que el peso de azufre y fluor son 32 g / mol y 19 g / mol respectivamente.

La masa molar será : masa molar 32 g / mol + 6·(19 g / mol) = 146 g / mol masa = (1mol)· (146 g / mol) = 146 g

Calculamos el volumen aplicando la ecuación de gases ideales.

Conociendo que 707 torr son 0.

93 atm y 20ºC son 293 K.

V = (n·R·T) / P

Donde :

V = volumen

n = cantidad de mol

R = constante

T = temperatura

P = presión

Entonces el volumen será : V = (1mol)·(0.

082 atm·L / mol·K) · (293K) / (0.

93 atm) = 25.

83 L

Aplicando la ecuación (1) tenemos : ρ = 146 g / 25.

83 L = 5.

65 g / L.