Dada la reacción de combustión del etanol y, considerando su uso en el combustible gasohol, se requiere hacer cálculos estequiométricos para determinar cantidades de reactivo y productos.
Los resultados obtenidos son : a) C₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂Ob) Se requieren 12 moles de O₂ para reaccionar con 4 moles de etanol.
C) Se agotan 48 g de O₂ si un automóvil produce 88 g CO₂d) Se pueden producir 146, 7 g H₂O y 239, 1 g CO₂ si se agregan 125 g etanol a la gasolina.
A) Ecuación balanceada : C₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂Ob) De la ecuación química tenemos que : 3 moles de O₂ reaccionan con 1 mol de C₂H₆O X moles de O₂ reaccionan con 4 moles C₂H₆OX = 12 moles de O₂c) Se requieren 3 moles de O₂ ( 3 moles × 16 g / mol = 48 g ) para producir 2 moles de CO₂ (2moles × 44 g / mol = 88 g ), entonces : Si un automóvil produce 88 g CO₂ se agotan 48 g de O₂.
D) Agregando 125 g C₂H₆O a la gasolina : Peso molecular etanol : 46 g / molPeso molecular agua : 18 g / mol1 mol C₂H₆O .
2 moles CO₂46 g C₂H₆O .
2( 44 g ) CO₂125 g C₂H₆O .
XX = ( 125 g C₂H₆O × 2( 44 g ) CO₂ ) / 46 g C₂H₆OX = 239, 1 g CO₂ 1 mol C₂H₆O .
3 moles H₂O46 g C₂H₆O .
3( 18 g ) H₂O125 g C₂H₆O .
XX = ( 125 g C₂H₆O × 3( 18 g ) H₂O ) / 46 g C₂H₆OX = 146, 7 g H₂O.