En la reaccion de un mol de carbono sólido con oxígeno gas, la energía del producto dióxido de carbono en 94 kcal menos que la energía de los reactivos. ¿La reacción es exotérmica o endotérmica? Escribe la ecuación balanceada incluyendo en calor de la reacción.
En resumen
1 mol de C(s) reacciona con oxigeno gaseoso, la energía del producto dióxido de carbono CO2 es 94 Kcal menos que la energía de los reactivos . ¿ La reacción es exotérmica o endotérmica? Escribir la ecuación balanceada incluyendo el calor de la reacción = ?
1 mol de C(s) reacciona con oxigeno gaseoso, la energía del producto
dióxido de carbono CO2 es 94 Kcal menos que la energía de los reactivos .
¿ La reacción es exotérmica o endotérmica?
Escribir la ecuación balanceada incluyendo el calor de la reacción = ?
Para resolver el problema se plantea la reacción entre el carbono C(s) y el oxigeno gaseoso y se balancea : C(s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = - 94 Kcal / mol 1 mol 1 mom 1 mol Cuando se produce la formación de un compuesto, el sistema libera calor al medio( es decir, el medio absorbe el calor entregado por el sistema) la
reacción es exotérmica yΔHf( el calor de formación )es negativo .