El gas neón de la atmósfera está formado por tres isotopos Ne - 20, Ne - 21, Ne - 22, con porcentajes de abundancia de 90. 48% y 8. 25% para los dos primeros. Determinar la masa atómica promedio del Neón. Ayúdenme porfa.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Darketogamer
En resumen
Los isótopos estables y de mayor abundancia del Neón son : ²⁰Ne (90, 48%), ²¹Ne (0, 27%) y²²Ne (9, 25%). A continuación se coloca la determinación de la masa atómica promedio para estos valores de abundancia, sin embargo el procedimiento es el mismo.
Los isótopos estables y de mayor abundancia del Neón son : ²⁰Ne (90, 48%), ²¹Ne (0, 27%) y²²Ne (9, 25%).
A continuación se coloca la determinación de la masa atómica promedio para estos valores de abundancia, sin embargo el procedimiento es el mismo.
- Para realizar el cálculo es necesario conocer la masa isotópica de cada uno :
²⁰Ne : 19.
992 u
²¹Ne : 20, 994 u
²²Ne : 21, 991 u - Para calcular la masa atómica promedio, se suma la masa isotópica de cada uno multiplicado por el porcentaje de abundancia dividido entre 100.
Es decir : Masa atómica promedio :
masa isotópica.
₁ * (%Abund₁ / 100) + masa is.
₂ * (%Abund₂ / 100) + .
- En este caso sería :
[19, 992 * (90, 48 / 100)] + [20, 994 * (0, 27 / 100)] + [21, 991 * (9, 25 / 100)] = 20, 18 u.
Los isótopos estables y de mayor abundancia del Neón son : ²⁰Ne (90, 48%), ²¹Ne (0, 27%) y²²Ne (9, 25%).
Respuesta : isotopo masa atomica porcentaje de abundancia39k 38, 9637 93, 528140k 39, 9639 0. 011741k 40, 9618 6, 7302Explicación : por que soy feliz y estoy seguro de la respuesta.
1. La relación que existe entre los isótopos y las masas atómicas, es que hay elementos químicos que presentan isótopos los cuales presentan una masa atómica. Al promediar sus masas atómicas se obtiene la masa atómica…
El número de masa del otro isótopo del elemento es : 45. 3268 umaExplicación : Se tiene que 1 + 2 + 3 = 6 que equivale al 100%Isótopo 1 : 6→ 100%1→ XX = 100% / 6X = 16. 67%Isótopo 2 : 6→ 100%2→ XX = 2 * 100% / 6X = 33.…