El gas natural está formado por una mezcla de compuestos de carbono (C) e hidrógeno, llamados hidrocarburos, uno de los cuales es metano, CH4?

Respuesta : La reacción en consideración es la COMBUSTIÓN del gas metano (CH₄) :

A) CH₄ + 2O₂ - - - - - - - - - - > 2H₂O + CO₂

B) La reacción de combustión afirma que 1 mol de metano reacciona con 2 moles de oxígeno.

Dado que se dispone de 150 g de CH₄, a partir de la masa molecular o peso fórmula del gas metano, se puede conocer la equivalencia en moles.

PF(CH₄) = 16 g / mol

Por tanto se dispone de 9, 4 moles de CH₄ en los 150 g

Por la reacción quimica :

1 mol CH₄ - - - - - - - - - - - - - - - 2 moles de O₂

9, 4 moles CH₄ - - - - - - - - - - - - - - - x moles de O₂

Por lo tanto, son necesarios 18, 8 moles de O₂ para reaccionar con los 150 g de CH₄.

A partir del peso fórmula del O₂ (32 g / mol) se puede conocer la equivalencia en masa :

Son necesarios 601, 6 g de O₂

B) Hallando los moles de CH₄ en los 250 g :

Por la reacción quimica : 1 mol CH₄ - - - - - - - - - - - - - - - 2 moles de O₂

15, 625 moles CH₄ - - - - - - - - - - - - - - - x moles de O₂

Calculando la masa de O₂ equivalente a los 31, 25 moles

Son necesarios 1000 g de O₂

Que el 21% del aire sea oxígeno implica que cada 100 g de aire, 21 g son de O₂.

Por tanto :

100 g de aire - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 21 g de O₂

x g de aire - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 1000 g de O₂

Se necesitarán 4762 g de aire para que reaccionen con los 250 g de metano.