El dicromato de potasio, en medio ácido, oxida a los iones cloruro a cloro, y se reduce a sal de cromo (III) : - escribe y ajusta, por el método ion - electron, la ecuación iónica Que representa el proceso anterior. Ayudemen.
En resumen
Hola!
Hola!
Cr₂O₇² + 14H⁺ + 6Cl⁻→2Cr³⁺ + 7H₂O + 3Cl₂
Resolución
La reacción sin ajustar es :
Cr₂O₇² + H + Cl→Cr + H₂O + Cl₂
Los átomos que cambian de estado de oxidación son :
Cr₂O₇² + Cl⁻→Cr³⁺ + Cl₂
Cromo Cr : 6 + en Cr₂O₇² a 3 + en Cr³⁺
Cloro Cl : - 1 en Cl⁻ a 0 en Cl₂
Ajustamos la ecuación de reducción del cromo :
Cr₂O₇²→Cr³⁺
Cr₂O₇²→2Cr³⁺
Ajustamos el oxígeno
Cr₂O₇²→2Cr³⁺ + 7H₂O
Ajustamos el hidrógeno
Cr₂O₇² + 14H⁺→2Cr³⁺ + 7H₂O
Ecuación de reducción ajustada :
Cr₂O₇² + 14H⁺ + 6e⁻→2Cr³⁺ + 7H₂O
Ajustamos la ecuación de oxidación del cloro :
Cl⁻→Cl₂
2Cl⁻→Cl₂
Ecuación de oxidación ajustada :
2Cl⁻→2e⁻ + Cl₂
Igualamos los electrones en cada ecuación multiplicando la ecuación de oxidación por 3
Ecuación de oxidación ajustada :
6Cl⁻→6e⁻ + 3Cl₂
Sumamos ambas reacciones ajustadas :
Cr₂O₇² + 14H⁺ + 6e⁻→2Cr³⁺ + 7H₂O
6Cl⁻→6e⁻ + 3Cl₂
Obtenemos :
Cr₂O₇² + 14H⁺ + 6Cl⁻→2Cr³⁺ + 7H₂O + 3Cl₂
Espero haberte ayudado!
Primero plantea las semireacciones : Dado que los electrones están balanceados, sumamos ambas ecuaciones : .
Por la repulsión electrostática entre ambos iones. Recuerda que el ion Sodio Na⁺ y el potasio K⁺ son átomos con deficiencia de electrones, y por lo tanto ambos buscan ganarlos. Al final la ley de cargas hace que se…
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1) ₂₂X⁺² e⁻ = 20 p⁺ = 22 ₁₉Y⁻² electrónicos ₂₂ X⁺¹ e⁻ = 21 e⁻ = 21 ₁₉Y⁺² Numero de electrones e⁻ = 19 - 4 = 15 . Numero atómico = 19 y = Potasio = K periodo = 4 p⁺ = 19 grupo = IA 2) a) ₃₂ X⁺² isoelectrónico ₃₂ Z⁻³…