El cobre reacciona con el acido sulfúrico según la ecuación 2H2SO4 + Cu = SO2 + CuSO4 + 2H2O si se tienen 30g de cobre y 200g de H2SO4 calcular que reactivo esta en exceso y que cantidad numero de moles de SO2 que se desprenden masa de CuSO4 que se forman.
ax² + bx + c = 0
En resumen
2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O 2( 98g ) + 63. 5 g = 159. 5 g + 64 g + 2(18 g) 196 g + 63. 5 g = 159. 5 g + 64 g + 36 g 259. 5 g = 259. 5 g 1. Calcular reactivo en exceso : 63. 5 g Cu - - - - 196 g H2SO4 30 g Cu - - - - x x = 92.
2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O 2( 98g ) + 63.
5 g = 159.
5 g + 64 g + 2(18 g) 196 g + 63.
5 g = 159.
5 g + 64 g + 36 g 259.
5 g = 259.
5 g
1.
Calcular reactivo en exceso :
63.
5 g Cu - - - - 196 g H2SO4 30 g Cu - - - - x
x = 92.
59 g H2SO4
Calcular cantidad en exceso :
g exceso = 200 g H2SO4 - 92.
59 g H2SO4 = 107.
41 g H2SO4
2.
Calcula moles de SO2
mol SO2 = 30 g Cu x 1 mol Cu x 1 mol SO2 `````````````` ```````````````` 63.
5 g Cu 1 mol Cu
mol SO2 = 0.
472
3.
Calcular masa de CuSO4
g CuSO4 = 30 g Cu x 1 mol Cu x 1 mol CuSO4 x 159.
5 g CuSO4 `````````````` ```````````````````` `````````````````````` 63.
5 g Cu 1 mol Cu 1 mol CuSO4
g CuSO4 = 75.
354 g.
Se opera como en prácticas anteriores, con una viruta de cobre de 1cm de longitud, y una gota de ácido sulfúrico concentrado. Si se recuerda con el ácido nítrico, la reacción era inmediata. Aquí tarda casi media hora en…
Respuesta : Ácido sulfúricoExplicación : De nada.
Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2↑Reacción : Desplazamiento simple.