El cobre reacciona con el ácido sulfhídrico, si se tiene 30g de cobre y 200g de ácido sulfhídrico calcular la masa de CuSO4 que se forma.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de M6ari9zcarizita
En resumen
Hola! Se obtienen 75g de CuSO4.
Hola!
Se obtienen 75g de CuSO4.
Resolución
La reacción viene dada por :
3Cu + 4HSO4 = 3CuSO4 + 2H2O + SO2
Datos :
masa molar Cu : 63, 5g / mol
masa molar HSO4 : 97g / mol
masa molar CuSO4 : 159, 6g / mol
Se determinan los moles de Cu y HSO4 disponibles
mol Cu = 30g * (1mol / 63, 5g) = 0, 47mol Cu
mol HSO4 = 200g * (1mol / 97g) = 4, 26mol HSO4
Se determina el reactivo límite
mol Cu necesarios = 4, 26mol HSO4 * (3mol Cu / 4mol HSO4)
mol Cu necesarios = 3, 2mol Cu necesarios
El reactivo límite es el cobre porque los moles necesarios son mayores a los disponibles.
A partir de 30g de cobre (0, 47mol) se determina la cantidad de CuSO4 producida :
g CuSO4 = 0, 47mol Cu * (3mol CuSO4 / 3mol Cu) * (159, 6g CuSO4 / 1mol)
g CuSO4 = 75g CuSO4
Se obtienen 75g de CuSO4.
Espero haberte ayudado!
Hola! Se obtienen 75g de CuSO4.