El clorato potásico es uno de los componentes de la pólvora. Se descompone por la acción del calor, produciendo cloruro potásico y oxígeno. Calcula los gramos de cloruro potásico que se producirán por descomposición de 20 g de clorato potásico. A) Escribir y ajustar la reacción. B) Calcular el número de moles de la sustancia dada. C) Calcular los gramos de cloruro de potasio.
En resumen
Te adjunto una fotografía de mi cuaderno.
g KCl = ?
Descomposición de : 20 g KClO3 a ) Escribir y ajustar la reacción = ?
B) moles de KClO3 = ?
C) g KCL = ?
Para resolver el ejercicio se procede a realizar la reacción química de la descomposición del clorato de potasio KClO3, balanceando dicha reacción así como calcular mediante factores de conversión los solicitado, de la siguiente manera : a) 2 KClO3 → 2KCl + 3O2 2 * 122.
5 g 2 * 74.
5 g 3 * 32 g 245 g 149 g 96 g b) 20 g KClO3 * 1 mol KClO3 / 122.
5 g KClO3 = 0.
163 mol KClO3 c) 20 g KClO3 * 149 gKCl / 245 g KClO3 = 12.
16 g KCl.
La descomposición del clorato de potasio (KClO3) produce cloruro de potasio (KCl) y oxígeno (O2), como muestra la siguiente reacción. 2KClO3 - > 2KCl + 3O2 Calcular la cantidad de moles para : a. 368 gramos de clorato…
Datos : Reacción : KClO₃ → KCl + O₂a. N KCl = ? M KClO₃ = 368 gb. N KClO₃ = ? M O2 = 48 gc. M KClO₃ = ? N KCl = 1. 5 molesSolución : - Primero se balanceará la reacción dada : 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ - De la reacción se…
Respuesta. A) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 46 g 36 g 80 g 2 g moles NaOH = ? A) 46 g Na * 80 g NaOH / 46 g Na = 80 g NaOH b) 1. 6 g H2 * 80 g NaOH / 2 g H2 = 64 g NaOH gramos NaOH = ? C) 2 mol H2O * 80 g NaOH / 2 mol H2O =…
El volumen de oxígeno que se obtendrá por descomposición la descomposición del clorato de potasio es 46. 16 Lts O2. El volumen de oxígeno que se obtendrá se calcula mediante los factores de conversión correspondientes…
