El analisis de un muestra de gas natural arrojo que contiene 8?

Respuesta : Pparcial CH4 (metano) = 10, 4atmPparcial C2H6 (etano) = 0, 303atmPparcial C3H8 (propano) = 0, 146atmExplicación : Toda esa cantidad de gases se analizo en un recipiente de 20 litros a 35°C.

Para hallar las presiones parciales de cada gas debemos saber la presion total que ejercen todos los moles en esas condiciones.

Entonces usamos la formula P×V = N×R×TP es la presiónV el volumenN los molesR la constante de los gases ideales (0, 082atm×l / k×mol) T la temperatura expresada en kelvinPrimeramente pasamos los grados celcius a kelvin sumando 273 (siempre)273 + 35°C = 308°KLuego sumamos los moles para hallar la presión total(8, 24 + 0, 24 + 0, 166)mol8, 596molAplicamos la formula con presión ya despejadaP = n×r×t ÷ vP = 8, 596mol×0, 082atm×l / k×mol×308k ÷ 20lP = 10, 85atmOk ahora para hallar la presión parcial de cada gas usamos la siguiente formulitaPp = Pt × XPp es la presión parcial de un compuestoPt es la presión totalX es la fracción molarPara sacar las Pp necesitamos la fracción molar y para sacar fracción molar de cada uno hacemos lo siguiente.

X = n de un compuesto ÷ n totalesentonces la fracción molar para el metano (CH4) seriaX = 8, 24mol ÷ 8, 596molX = 0, 959XCH4 = 0, 959Hacemos lo mismo para los demasXC2H6 = 0, 0279XC3H8 = 0, 0135Ahora para la presión parcial de cada compuesto se reemplazan valores.

Pp = Pt × XPp CH4 = 10, 85atm × 0, 959Pp CH4 = 10, 4atmPpC2H6 = 10, 85atm × 0, 0279PpC2H6 = 0, 303atmPpC3H8 = 10, 85atm × 0, 0135PpC3H8 = 0, 146atmDe esta manera se saca las presiones parciales de un gas.