El análisis de un compuesto orgánico revela que tiene la siguiente composición centesimal : C = 38, 4 %, H = 4, 8 % y Cl = 56, 8 %. Determina las fórmulas empírica y molecular del compuesto si 34 g de este, en estado gaseoso, ocupan 13, 8 L medidos a 720 mm Hg de presión y 20 ºC de temperatura.
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En resumen
Carbono38, 4 / 12 = 3, 2 ; 3, 2 / 1, 6 = 2Hidrógeno4, 8 / 1 = 4, 8 ; 4, 8 / 1, 6 = 3Cloro56, 8 / 35, 5 = 1, 6 ; 1, 6 / 1, 6 = 1Formula mínima : C₂H₃Cl₁ PM₁ = 62, 5 g / molPara hallar PM, primero hay que averiguar cuantas moles hay en 34 g. N = P . V / R . Tn = (0, 947 atm .
Carbono38, 4 / 12 = 3, 2 ; 3, 2 / 1, 6 = 2Hidrógeno4, 8 / 1 = 4, 8 ; 4, 8 / 1, 6 = 3Cloro56, 8 / 35, 5 = 1, 6 ; 1, 6 / 1, 6 = 1Formula mínima : C₂H₃Cl₁ PM₁ = 62, 5 g / molPara hallar PM, primero hay que averiguar cuantas moles hay en 34 g.
N = P .
V / R .
Tn = (0, 947 atm .
13, 8 l) / (0, 082 l.
Atm / K.
Mol .
293 K)n = 13, 07 / 24, 03 moln = 0, 544 mol PM = 34 g / 0, 544 molPM₂ = 62, 5 g / molPM₂ / PM₁ = 1 Formula empírica y molecular : C₂H₃Cl₁.
Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal : 52, 17% de C, 13, 04% de hidrógeno y el resto oxígeno. A) ¿Cuál es su fórmula empírica? B) ¿molecular si su masa es 138gr Oxigeno = 100% - 52. 71% - 13.…
1. Base de cálculo : 100g de compuesto C : 85, 7g H : 14, 3g 2. Moles de cada elemento : Dividir los gramos entre su peso atómico C : 85, 7g × ( 1mol / 12. 01g ) = 7. 1357 mol H : 14, 3g × ( 1mol / 1g ) = 14. 3 mol 3.…
Respuesta : Explicación : CALCULAR MOL mol Ti : 59. 9 g / 47. 86 g / mol = 1. 251 mol mol O : 40. 1 g / 16 g / mol = 2. 506mol 2. Dividir entre el menor de ellos Ti : 1. 251 mol / 1. 251 mol = 1 O : 2. 506 mol / 1. 251…