El amoniaco se descompone en nitrógeno e hidrógeno, ambos en estado gaseoso. A) Escribe la ecuación de la reacción ajustada. B) Calcula la cantidad de hidrógeno que se desprende en la descomposición de 68 g de amoníaco. C) ¿Cuántas moléculas de hidrógeno se desprenden? Por favor ayiudaa.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 5 votos · mejor respuesta de Gustavopati24
Respuesta : OkExplicación :
A. 2
NH3 → N2 + 3 H2Mm NH3 = 17 g / mol H2 = 2 g / mol
B.
G H2 = 68 g NH3 X 1 mol NH3 X 3 mol H2 x 2 g H2 ``````````````` ````````````` ```````````` 17 g NH3 2 mol NH3 1 mol H2
g = 1.
2 de H2
C.
Mol NH3 = 68 g / 17 g / mol = 4 mol
moléculas H2 = 4 mol NH3 x 3 mol H2 x 6.
022 x 10²³ moléculas ```````````` ```````````````````````` 2 mol NH3 1mol H2
moléculas = 3.
61 x 10²⁴.
A) b) Convertimos en mol la cantidad de amoniaco. La masa molecular del amoniaco es 1·14 + 3·1 = 17 g / mol : Aplicamos la estequiometría de la reacción ; dos moles de amoniaco producen tres moles de hidrógeno : La masa…
El amóniaco se descompone en Nitrógen e Hidrógeno ambos en estados gaseosos.