El amoniaco (NH3) se quema para producir nitrógeno y agua a. Escribe y ajusta la reacción. B. ¿Cuántos gramos de agua obtengo quemando 27 g de amoniaco? C. Si quemo 20 g de amoniaco con 20 g de oxígeno, ¿cuántos gramos de nitrógeno obtengo?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Monicamerchanm8704
En resumen
A. La reacción ajustada para la producción de nitrógeno y agua a partir de amoniaco es : 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂Ob. Los gramos de agua obtenidos son : 42. 88 g 27 g NH₃ * ( 1 mol NH₃ / 17 g NH₃)( 6 mol H₂O / 4 mol NH₃)( 18 g H₂O / 1 mol H₂O) = 42. 88 g de aguac.
A. La reacción ajustada para la producción de nitrógeno y agua a partir de amoniaco es : 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂Ob.
Los gramos de agua obtenidos son : 42.
88 g 27 g NH₃ * ( 1 mol NH₃ / 17 g NH₃)( 6 mol H₂O / 4 mol NH₃)( 18 g H₂O / 1 mol H₂O) = 42.
88 g de aguac.
Los gramos de nitrógeno obtenidos al quemar 20 g de oxígeno con 20 g de amoniaco son : 16.
47 g20 g O₂ * ( 1 mol O₂ / 32 g O₂) = 0.
625 / 3 = 0.
20820 g NH₃ * ( 1 mol NH₃ / 17 g NH₃) = 1.
176 / 4 = 0.
294El reactivo límite es NH₃.
A partir del amoniaco se halla la cantidad de nitrógeno : 20 g NH₃ * ( 1 mol NH₃ / 17 g NH₃)(2 mol N₂ / 4 mol NH₃)( 28 g N₂ / 1 mol N₂) = 16.
47 g N₂.
A. La reacción ajustada para la producción de nitrógeno y agua a partir de amoniaco es : 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂Ob. Los gramos de agua obtenidos son : 42.
Respondiendo preguntas antiguas xdpresio. Png.
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