QuímicaBásico28 de julio de 20262 respuestas

El amoníaco, NH3, se prepara mediante la síntesis de Haber, a partir de la reacción entre el nitrógeno, N2, y el hidrógeno, H2?

El amoníaco, NH3, se prepara mediante la síntesis de Haber, a partir de la reacción entre el nitrógeno, N2, y el hidrógeno, H2. A) ¿Cuál es la reacción que se lleva a cabo? Represéntala y balancéala. B) Si reaccionan 30 g de nitrógeno con 10 g de hidrógeno, ¿cuántos gramos de amoníaco se producen? C) ¿Cuántos moles de hidrógeno se requieren para que reaccionen 5 moles de nitrógeno? POR FAVOR QUIEN ME AYUDA URGENTEMENTEEMENTE AGRADEZCO A QUIEN ME PUEDAD COLABORAR CON ESTAS PREGUNTAS.

0Jeferson100

Química Nivel Básico

Pregunta de Química · 2 respuestas · mejor respuesta de Andy96563

En resumen

A) La síntesis de Haber es : <img src="https://tex.z-dn.net/?

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Mejor respuesta

Andy965632 nov 2026

A) La síntesis de Haber es :

b) Si hacemos la relación entre los reactivos en función de la masa, y atendiendo a la reacción anterior, diremos que 28 g de nitrógeno reaccionan con 6 g de hidrógeno.

Esa relación ha de ser constante :

Los 30 g de nitrógeno reaccionarán con 6, 43 g de hidrógeno por lo que, aplicando la Ley de la Conservación de la Masa, se producirán 36, 43 g de amoniaco.

C) En la reacción vemos que 3 moles de hidrógeno son necesarios para que reaccione un mol de nitrógeno :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=5%5C%20mol%5C%20N_2%5Ccdot%20%5Cfrac%7B3%5C%20mol%5C%20H_2%7D%7B1%5C%20mol%5C%20N_2%7D%20%3D%20%5Cbf%2015%5C%20mol%5C%20H_2" />.

Otras 1 respuestas

Fiorellavl25 jun 2026

Respuesta : a) La reacción que se lleva a cabo para preparar amoniaco es : N₂ + 3H₂ = 2NH₃b) Los gramos de amoniaco que se producen al reaccionar 30 g de nitrógeno con 10 g de hidrógeno son : 36.

43 g NH₃c) Los moles de hidrógeno que se requieren para que reaccionen 5 moles de nitrógeno son : 15 molesExplicación : a) El amoniaco (NH₃) se prepara por la síntesis o combinación de nitrógeno (N₂) e hidrógeno (H₂).

De este modo, la reacción es : N₂ + 3H₂ = 2NH₃b) Para hallar los gramos de amoniaco, se debe hallar el reactivo límite : 1.

Se convierte a moles las cantidades de reactivos : moles N₂ = 30 g / 28 g / mol = 1.

071 molmoles H₂ = 10 g / 2 g / mol = 5 mol2.

Se divide entre su correspondiente coeficiente en la reacción : N₂ = 1.

071 mol / 1 mol = 1.

071H₂ = 5 mol / 3 mol = 1.

673. Se escoge el menor valor como reactivo límite : N₂4.

A partir del reactivo límite se hallan los gramos de amoniaco : 30 g N₂ * ( 1 mol N₂ / 28 g N₂)( 2 mol NH₃ / 1 mol N₂)(17 g NH₃ / 1 mol NH₃) = 36.

43 g NH₃c) Se hallan los moles de hidrógeno a partir de los moles de nitrógeno : 5 moles N₂ (3 mol H₂ / 1 mol N₂) = 15 moles H₂.

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