A) La reacción que se lleva a cabo para preparar amoniaco es : N₂ + 3H₂ = 2NH₃b) Los gramos de amoniaco que se producen al reaccionar 30 g de nitrógeno con 10 g de hidrógeno son : 36.
43 g NH₃c) Los moles de hidrógeno que se requieren para que reaccionen 5 moles de nitrógeno son : 15 molesExplicación : a) El amoniaco (NH₃) se prepara por la síntesis o combinación de nitrógeno (N₂) e hidrógeno (H₂).
De este modo, la reacción es : N₂ + 3H₂ = 2NH₃b) Para hallar los gramos de amoniaco, se debe hallar el reactivo límite : 1.
Se convierte a moles las cantidades de reactivos : moles N₂ = 30 g / 28 g / mol = 1.
071 molmoles H₂ = 10 g / 2 g / mol = 5 mol2.
Se divide entre su correspondiente coeficiente en la reacción : N₂ = 1.
071 mol / 1 mol = 1.
071H₂ = 5 mol / 3 mol = 1.
67 3.
Se escoge el menor valor como reactivo límite : N₂4.
A partir del reactivo límite se hallan los gramos de amoniaco : 30 g N₂ * ( 1 mol N₂ / 28 g N₂)( 2 mol NH₃ / 1 mol N₂)(17 g NH₃ / 1 mol NH₃) = 36.
43 g NH₃c) Se hallan los moles de hidrógeno a partir de los moles de nitrógeno : 5 moles N₂ (3 mol H₂ / 1 mol N₂) = 15 moles H₂Puedes profundizar en el tema consultando el siguiente link : brainly.
Lat / tarea / 10248623.
