El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación : C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O ¿Cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3. 00 mol de C2H5OH de esta manera?
ax² + bx + c = 0
En resumen
C2H5OH + 3 O2 → 2CO2 + 3H2O moles CO2 = 3. 00 mol C2H5OH x 2 mol CO2 ```````````````````` 1 mol C2H5OH moles = 6. 00 de CO2.
C2H5OH + 3 O2 → 2CO2 + 3H2O
moles CO2 = 3.
00 mol C2H5OH x 2 mol CO2 ```````````````````` 1 mol C2H5OH
moles = 6.
00 de CO2.
C487 quema conforme esta echa.
2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O Mm CO2 = 44 g / mol g CO2 = 5. 00 moles C8H18 x 16 mol CO2 x 44 g CO2 ````````````````` ```````````````` 2 mol C8H18 1 mol CO2 g CO2 = 1760 g CO2 = 15.
C2H5OH + 3O2 - - - - - - - > 2CO2 + 3H2O 184g 63. 96g 87. 98g 4mol 4mol x mol - pureza del O2 : 100% - - - - 63. 96g 90% - - - - x g xg = 90% * 63. 96g / 100% = 57. 56g O2 - como ya tenemos la pureza del CO2, y en el…
C2H5OH + 3O2 - - - - - - - - - - - > 2CO2 + 3H2O 3 molC2H5OH x Explicación! "! te dicen que tienes 3 moles de alcohol etilico mediante la ecuacion quimica ya ajustada puedes ver que por cada mol deC2H5OH se producen 2…