1. el alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O ¡CUANTOS MOLES DE CO2 SE PRODUCEN CUANDO SE QUEMAN 4 MOL DE C2H5OH CON 4 MOL DE OXIGENO DE UN 90% DE PUEREZA.
ax² + bx + c = 0
En resumen
C2H5OH + 3O2 - - - - - - - > 2CO2 + 3H2O 184g 63. 96g 87. 98g 4mol 4mol x mol - pureza del O2 : 100% - - - - 63. 96g 90% - - - - x g xg = 90% * 63. 96g / 100% = 57.
C2H5OH + 3O2 - - - - - - - > 2CO2 + 3H2O 184g 63.
96g 87.
98g 4mol 4mol x mol - pureza del O2 :
100% - - - - 63.
96g
90% - - - - x g
xg = 90% * 63.
96g / 100% = 57.
56g O2 - como ya tenemos la pureza del CO2, y en el ejercicio nos piden moles convertimos el resultado anterior a moles de este modo :
1mol CO2 - - - - - 15.
99g CO2
xmol CO2 - - - - - 57.
56g CO2
xmol CO2 = 57.
56g CO2 * 1mol CO2 / 15.
99g CO2 = 3.
59mol CO2 - procedemos a hallar al reactivo límite
1mol C2H5OH - - - - - - 2mol CO2
4mol C2H5OH - - - - - - xmol CO2
xmol CO2 = 4mol * 2mol / 1mol = 8mol "Reactivo límite" - Supongamos que aún no sabemos ¿cuál es el reactivo límite?
3. 59mol O2 - - - - - 2mol CO2 4mol O2 - - - - - xmol CO2
xmol CO2 = 4mol * 2mol / 3.
59mol = 2.
22mol CO2 "Reactivo exceso"
Resuelto todo esto ya podemos dar la respuesta, que en este ejercicio es 8moles de CO2 "esta respuesta es la misma del reactivo límite"
no en todos los ejercicios la respuesta es igual al reactivo límite
espero entiendas todo lo que escribí : v.
C487 quema conforme esta echa.
C2H5OH + 3 O2 → 2CO2 + 3H2O moles CO2 = 3. 00 mol C2H5OH x 2 mol CO2 ```````````````````` 1 mol C2H5OH moles = 6. 00 de CO2.
2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O Mm CO2 = 44 g / mol g CO2 = 5. 00 moles C8H18 x 16 mol CO2 x 44 g CO2 ````````````````` ```````````````` 2 mol C8H18 1 mol CO2 g CO2 = 1760 g CO2 = 15.
C2H5OH + 3O2 - - - - - - - - - - - > 2CO2 + 3H2O 3 molC2H5OH x Explicación! "! te dicen que tienes 3 moles de alcohol etilico mediante la ecuacion quimica ya ajustada puedes ver que por cada mol deC2H5OH se producen 2…