El aire (masa = 28 gramos) y el nitrógeno están sometidos a contacto a 8 °C. El número de moles de cada uno respectivamente es de cuatro y nueve moles, asumiendo 1 litro de solución. Determina las presiones parciales de cada compuesto. PAV = nARt PBV = nBRt P = PA + PB xfa ayudenme.
En resumen
La presión de cada gas se encuentra, usando la eucación de gases ideales, pV = nRT con la misma temperatura, volumen y constante R Lo que cambia para cada uno es el número de moles.
La presión de cada gas se encuentra, usando la eucación de gases ideales, pV = nRT con la misma temperatura, volumen y constante R
Lo que cambia para cada uno es el número de moles.
Por eso, la presión parcial del gas A, pA será igual a :
pA = nA RT / V, donde nA es el número de moles del gas A
Y la presión parcial del gas B, pB será :
pB = nB RT / V , donde nB es el número de moles del gas B.
Para ambos casos :
R = 0.
0821 atm * litro / (K * mol)
T = 8 + 273.
15 K = 281.
15 K
V = 1 litro
Los números de moles son :
nA = 4 moles
nB = 9 moles
Ahora puedes aplicar las ecuaciones :
pA = 4 mol * 0, 0821 atm * litro / (K * mol) * 281, 15K / 1 litro = 92.
33 atm
pB = 9 mol * 0.
0821 atm * litro / (k * mol) * 281.
15K / 1 litro = 207.
74 atm.
Datos : m = ? S O₂ V = 5 litros T = 25° C + 273 = 298°K P = 760 mmHg Pesos atómicos S = 32 g / mol O = 16 g / mol solución : transformación : 760 mmHg * 1 atm / 760 mm Hg = 1 atm Calculo del peso molecular del SO₂ : S =…
Respuesta : Explicación : .
Respuesta : gr = 14(masa)Nitrógeno tiene masa molar de 14seria 1 molExplicación : la fórmula para sacar moles es n = m(masa)÷m. M(masa molar)n = 14gr÷14gr / mol = 1 mol espero haber ayudado ^ ^.
Determinamos la presión final de la mezcla de gases y la presión parcial de cada uno de los gases. La presión final de la mezcla es P = 3 atm. Las presiones parciales son P N₂ = 2, 5 atm y P O₂ = 0, 5 atm. Datos :…