El aire exhalado contiene un 74, 5% de N2, un 15, 7 % de O2, un 3, 6% de CO2 y un 6, 2% de H2O (porcentajes molares). A) Calcule la masa molecular del aire exhalado. B) Calcule su densidad a 27 ºC y 1, 00 atm.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Luunniittaa777pato
En resumen
Respuesta : Pm = 28. 584 g / mol d = 1. 161 g / L . Explicación paso a paso : Para resolver el ejercicio se procede a calcular la masa molecular del aire exhalado y la densidad a 27ºC y 1. 00 atm , de la siguiente manera : Pm aire exhalado : 74.
Respuesta : Pm = 28.
584 g / mol d = 1.
161 g / L .
Explicación paso a paso : Para resolver el ejercicio se procede a calcular la masa molecular del aire exhalado y la densidad a 27ºC y 1.
00 atm , de la siguiente manera : Pm aire exhalado : 74.
5 mol N2 / 100 mol aire * 28 g N2 / 1mol N2 = 20.
86 gN2 / mol aire 15.
7 mol O2 / 100 mol aire * 32 g O2 / 1mol O2 = 5.
024 gO2 / mol aire 3.
6 mol CO2 / 100 mol aire * 44 g CO2 / 1 mol CO2 = 1.
584 g CO2 / mol aire.
6. 2 mol H2O / 100 mol aire * 18 gH2O / 1mol H2O = 1.
116 gH2O / mol aire Pm aire exhalado = 20.
86 g + 5.
024 g + 1.
584 g + 1.
116 g = 28.
584 g / mol.
P * V = n * R * T P * V = m / Pm * R * T P * Pm = m / V * R * T P * Pm = d * R * T d = P * Pm / R * T d = ( 1 atm * 28.
584 g / mol ) / ( 0.
082 L * atm / ºK * mol * 300ºk ) d = 1.
161 g / L .
27 ºC + 273 = 300ºK.
Respuesta : Pm = 28. 584 g / mol d = 1. 161 g / L . Explicación paso a paso : Para resolver el ejercicio se procede a calcular la masa molecular del aire exhalado y la densidad a 27ºC y 1.
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