Calcula la masa molar promedio del aire seco, si tiene una densidad de 1?
Calcula la masa molar promedio del aire seco, si tiene una densidad de 1. 17g / L a 21'C y 740 torr.
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Calculadora: Calculadora de masa molar
Calculadora interactiva
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
Pregunta de Química · 2 respuestas · 8 votos · mejor respuesta de Biancaro3567
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver aire seco, si tiene una densidad de 1?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
Respuesta : 29. 00 g / molExplicación : Datos : d : 1. 17 g / LT : 21°C + 273 = 294. 15 KP : 740 torr = 0. 9736 atmR : 0. 08206 L * atm / K * molUtilizamos la fórmulaM = dRT / PSustituímosM = (1. 17g / L) (0. 08206 L * atm / K * mol) (294. 15 K) / 0. 9736 atmM = 29.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
10
Respuesta : 29.
00 g / molExplicación : Datos : d : 1.
17 g / LT : 21°C + 273 = 294.
15 KP : 740 torr = 0.
9736 atmR : 0.
08206 L * atm / K * molUtilizamos la fórmulaM = dRT / PSustituímosM = (1.
17g / L) (0.
08206 L * atm / K * mol) (294.
15 K) / 0.
9736 atmM = 29.
00 g / mol.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
⭐SOLUCIÓN : 29 g / mol¿Cómo y por qué?
Emplearemos la fórmula : M = dRT / PDonde : M : masa molard : densidad → 1.
17g / LR : constante de los gases ideales → 62.
36 L · Torr / K·molT : Temperatura → 21°C, expresamos a kelvin : K = C° + 273.
15K = 21 + 273.
15 = 294.
15 KP : Presión → 740 TorrENTONCES : M = [(1.
17g / L) × (62.
36 L · Torr / K·mol) × (294.
15 K)] / (740 Torr)M = [(72.
9612 g · Torr / K·mol) × (294.
15 K)] / (740 Torr)M = (21461.
54 g · Torr / mol) / (740 Torr)M = 29 g / mol → MASA MOLAR.
Preguntas frecuentes
Calcula la masa molar promedio del aire seco, si tiene una densidad de 1?
Respuesta : 29. 00 g / molExplicación : Datos : d : 1. 17 g / LT : 21°C + 273 = 294. 15 KP : 740 torr = 0. 9736 atmR : 0. 08206 L * atm / K * molUtilizamos la fórmulaM = dRT / PSustituímosM = (1.
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