El aire está compuesto aproximadamente de 21% de O2 y 79% de N2 (molar). Un combustible se quema deacuerdo con la siguiente reacción CH4 + 2O2 - - - > CO2 + 2H2O : Si se queman 10 moles de CH4 utilizando 100 moles de aire, la cantidad de moles de O2 que sobra esaproximadamenteA. 95B. 1C. 90D. 5como se resuelve ? : 'v ayuda!
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Luzzasi
En resumen
Dada la reacción balanceada : CH4 + 2O2 - - - > CO2 + 2H2O 1mol - - - - 2mol 10mol - - - x 1mol * x = 2mol * 10mol x = 20mol Por lo tanto 10 moles de metano (CH4) reaccionan con 20 moles de oxígeno.
Dada la reacción balanceada :
CH4 + 2O2 - - - > CO2 + 2H2O
1mol - - - - 2mol
10mol - - - x
1mol * x = 2mol * 10mol
x = 20mol
Por lo tanto 10 moles de metano (CH4) reaccionan con 20 moles de oxígeno.
Como en 100 moles de aire hay 21 moles oxígeno (100moles * 21% = 21moles) :
Moles O2 sobran = Moles O2 total (Aire) - Moles O2 reaccionan
Moles O2 sobran = 21 moles O2 - 20 moles O2
Moles O2 sobran = 1 mol O2
Rpta : B.
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Nota :
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Dada la reacción balanceada : CH4 + 2O2 - - - > CO2 + 2H2O 1mol - - - - 2mol 10mol - - - x 1mol * x = 2mol * 10mol x = 20mol Por lo tanto 10 moles de metano (CH4) reaccionan con 20 moles de oxígeno.