El acido Sulfúrico(H2SO4) comercial tiene una concentración de 27% p / p y una densidad de 1, 198g / mL?
El acido Sulfúrico(H2SO4) comercial tiene una concentración de 27% p / p y una densidad de 1, 198 g / mL. Calcular la concentración Molar.
En resumen
1, 198g - - - 1ml 100g - - - x = 83, 47 ml 98 g H2SO4 - - - 1mol H2SO4 27 g H2SO4 - - - x = 0, 27 mol H2SO4 83, 47 ml - - - - 0, 27 mol H2SO4 1000ml - - - x = 3, 23 mol H2SO4 3, 23 M.
Mejor respuesta
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1, 198g - - - 1ml
100g - - - x = 83, 47 ml
98 g H2SO4 - - - 1mol H2SO4
27 g H2SO4 - - - x = 0, 27 mol H2SO4
83, 47 ml - - - - 0, 27 mol H2SO4
1000ml - - - x = 3, 23 mol H2SO4
3, 23 M.
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El acido Sulfúrico(H2SO4) comercial tiene una concentración de 27% p / p y una densidad de 1, 198 g / mL?
- >DATOS H2S04 - >(peso molecular) = 98g / mol Molaridad = mol(soluto) / Litro(solucion) - >SOLUCION RESP.
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Hola. Te anexo proceso. Saludos.
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RESOLUCIÓN. Para resolver este problema hay que seguir los siguientes pasos : 1) Determinar la masa molecular del soluto. La ecuación es la siguiente : % P / P = (masa de soluto / masa de solución) * 100% Los datos son…
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