El acido sulfurico h2so4, ataca al cinc zn, y se produce sulfato de cinc, znso4, e hidrogeno gaseoso, h2. Calcula cuantos gramos de cinc deben utilizrse para producir 5l de hidrogeno, medidos a 273k y 10x5 pa.
En resumen
1) Ecuación química H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2(g) ↑ 2) relaciones molares estequiométricas 1 mol H2SO4 : 1 mol Zn : 1 mol ZnSO4 : 1 mol H2 3) calcula el número de moles de H2 en 5l, medidos a 273k y 10 ^ 5 Pa Ecuación de gases ideales : pV = nRT = > n = pV / RT 10 ^ 5 Pa ≈ 0.
1) Ecuación química
H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2(g) ↑
2) relaciones molares estequiométricas
1 mol H2SO4 : 1 mol Zn : 1 mol ZnSO4 : 1 mol H2
3) calcula el número de moles de H2 en 5l, medidos a 273k y 10 ^ 5 Pa
Ecuación de gases ideales : pV = nRT = > n = pV / RT
10 ^ 5 Pa ≈ 0.
99 atm
n = 0.
99 atm * 5 l / (0.
0821 atm * l / K * mol * 5 l) = 12, 06 moles
4) uso de proporciones
12, 06 mol de H2 → 12, 06 mol de Zn
5) convierte 12, 06 mol de Zn a gramos :
masa en gramos = número de moles * masa atómica
masa = 12, 06 * 65, 39 g / mol = 788.
60 g
Respuesta : 788.
60 g.
Se necesitaran98 g / mol.
Nos da un elemento químico : v.
Respuesta : Cuantos gramos de hidrógeno gaseoso hay en 3 moles de hidrógeno Mm H2 = 2 g / mol n = masa / Mm masa = n x Mm masa = 3 mol x 2 g / mol masa = 6 g de H2Explicación :