El acido sulfurico concentrado tiene una densidad de 1?
El acido sulfurico concentrado tiene una densidad de 1. 84 g / ml encuentre la masa en GRAMOS de 50 ml de acido.
En resumen
M = d. V 1. 84 g / mL x 50 mL = 92g La masa es de 92g.
Mejor respuesta
M = d.
V
1. 84 g / mL x 50 mL = 92g
La masa es de 92g.
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El acido sulfúrico concentrado que se utiliza en el laboratorio es H2SO4 a 98 % en masa?
Mm H2SO4 = 98g / mol mol = 98 g H2SO4 x 1 mol / 98 g = 0. 999 mol H2SO4 Kg H2O = 2 g x 1 Kg / 1000 g = 0. 002 Kg H2O (100 g - 98 g = 2 g) m = mol soluto / Kg solvente m = 0. 999 mol / 0. 002 Kg H2O m = 499, 5 ≈ 500 m…
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100mol porque es 100mil.
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Calcular : la masa molecular de ácido sulfúrico?
H2SO4 H : 2 x 1 = 2 g / mol S : 1 X 32 = 32 g / mol O : 4 x 16 = 64 g / mol ```````````````````````````` Mm = 98 g / mol.
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Cuantas moleculas de acido sulfurico hay en 15 gramos de esa sustanciaAcido Sulfurico : H2S?
34, 08 g H2S_________ 6, 022x1023 moleculas 15 g H2S ___________ X = 2, 65x1023 moleculas.
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¿Cuántas moles hay en 15 gramos de ácido sulfúrico?
El ácido sulfúrico es H₂SO₄. Calculamos su masa molar a partir de los pesos atómicos de sus átomos : H = 1 u S = 32 u O = 16 u H₂SO₄ = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 g / mol Los moles son : Un saludo.
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