El ácido clorhídrico concentrado comercial contiene un 37% en peso de HCl y posee una densidad de 1, 19 g / ml?

En el caso del ácido clorhídrico, la normalidad y molaridad coinciden, ya que solo tiene un átomo de hidrógeno en su composición.

Primero vamos a calcular la molaridad del ácido comercial.

Para ello consideramos un volumen de 1 L (1000 mL)de disolución (D) y vemos qué masa representa :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=1000%5C%20mL%5C%20D%5Ccdot%20%5Cfrac%5C1%2C19%5C%20g%7D%7B1%5C%20mL%7D%20%3D%201190%5C%20g%5C%20D" />

Pero no todo lo que hay en la disolución es HCl.

Tan solo el 37 g de cada 100 g de D :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=1190%5C%20g%5C%20D%5Ccdot%20%5Cfrac%7B37%5C%20g%5C%20HCl%7D%7B100%5C%20g%5C%20D%7D%20%3D%20434%2C35%5C%20g%5C%20HCl" />

Ahora, teniendo en cuenta las masas atómicas del Cl y el H, calculamos los moles de HCl.

Su masa molecular es : 1 + 35, 5 = 36, 5 g / mol :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=434%2C35%5C%20g%5C%20HCl%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B36%2C5%5C%20g%7D%20%3D%2011%2C9%5C%20mol%5C%20HCl" />

Es decir, la concentración molar de la disolución el 11, 9 M, porque hemos considerado un litro de disolución.

Por lo tanto también será 11, 9 N.

Si tomamos sólo 100 mL de la disolución, tendremos :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=100%5C%20mL%5Ccdot%20%5Cfrac%7B11%2C9%20eq%5C%20HCl%7D%7B1000%20mL%7D%20%3D%201%2C19%5C%20eq%5C%20HCl" />

La nueva concentración ha de ser 0, 1 N, es decir, al dividir los equivalentes de HCl por el volumen total de la disolución debemos obtener un resultado de 0, 1.

Si despejamos :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V_T%20%3D%20%5Cfrac%7B1%2C19%5C%20eq%7D%7B0%2C1%5C%20eq%2FL%7D%20%3D%2011%2C9%20L" />

Lo que nos pedían es el volumen de agua.

Lo podemos calcular por diferencia : 11, 9 L - 0, 1 L (de la disolución) = 11, 8 L de agua.