El ácido cítrico está compuesto por C, O y H. Una muestra de 1, 000 g de este compuesto da por combustión 1, 3742 g de CO2 y 0, 3748 g de agua. Si su masa molecular es 192 g. Mol - 1, determinar su fórmula molecular.
En resumen
El ácido cítrico (nombre IUPAC : ácido 3 - carboxi - 3 - hidroxipentanodioico) es un ácido orgánico tricarboxílico, presente en la mayoría de las frutas, sobre todo en cítricos como el limón, la naranja y la mandarina. Su fórmula molecular es C6H8O7.
El ácido cítrico (nombre IUPAC : ácido 3 - carboxi - 3 - hidroxipentanodioico) es un ácido orgánico tricarboxílico, presente en la mayoría de las frutas, sobre todo en cítricos como el limón, la naranja y la mandarina.
Su fórmula molecular es C6H8O7.
Es un buen conservador y antioxidante natural que se añade industrialmente como aditivo alimentario en el envasado de muchos alimentos, como las conservas de vegetales enlatadas.
[cita requerida]
En bioquímica, aparece como un metabolito intermediario en el ciclo de los ácidos tricarboxílicos, proceso realizado por la mayoría de los seres vivos.
CALCULAR g de C, H y O 44 g CO2 - - - - 12 g C
1.
3742 g CO2 - - - - - X X = 0.
374 g C 18 g H2O - - - - 2 g H
0.
3748 g H2O - - - - - x x = 0.
0416 g H
gramos de oxigeno = 1 g - 0.
374 g - 0.
0416 g = 0.
5844 g O
2.
Calcular moles de cada elemento
C : 0.
374 g / 12 g / mol = 0.
031 mol
H : 0.
0416 g / 1 g / mol = 0.
0416 mol
O : 0.
5844 g / 16 g / mol = 0.
036 mol
dividir cada elemento por el menor de los resultados :
C : 0.
031 mol / 0.
031 mol = 1 x 6 = 6
H : 0.
0416 mol / 0.
031 mol = 1.
34 x 6 = 8
O : 0.
036 mol / 0.
031 mol = 1.
16 x 6 = 7
se multiplica por 6 ya que los resultados no son números enteros
FE : C6H8O7
3.
CALCULAR Mm de la FE
C : 6 x 12 = 72 g / mol
H.
8 x 1 = 8 g / mol
O : 7 x 16 = 112 g / mol
`````````````````````````````````` Mm = 192 g / mol
4.
CALCULAR EL FACTOR n
n = 192 g / mol / 192 g / mol = 1
5.
FORMULA MOLECULAR
FM = (C6H8O7)n = (C6H8O7)1 = C6H8O7.
Primero tienes que sacar la masa de CH que es la formula mínima o empírica que nos dice que hay una relación 1 : 1 (uno a uno) lo que tenemos que ver es cuantas veces esta disminuida la formual molecular. Entonces…
1. Fórmula empírica (FE) = CH2 2. Calcular Mm de la FE C : 1 x 12 = 12 g / molH : 2 x 1 = 2 = 2 g / mol```````````````````````````````````````````` Mm = 14 g / mol 3. Calcular n = Mm compuesto / Mm FE n = 84 g / mol /…
Determinar la fórmula molecular de un compuesto = Fm = ? Fórmula molecular : NO2 masa molecular = 46 g / mol SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a calcular el peso molecular de la fórmula empírica y luego…
Determinar la fórmula molecular de un compuesto cuya composición centesimal es : C = 85, 62 % ; H = 14, 38 % y cuya masa mol molecular es 28 g / mol1 calcular molesC : 85. 62 g / 12 g / mol = 7. 135 molH : 14. 38 g / 1…
Respuesta : Respuesta = C)Explicación : Porque : PM : C = 12. 0107 * 10 = 120. 107N = 14. 0067 * 2 = 28. 0134O = 15. 999 H = 1. 0078 * 12 = 12. 0936La suma de las masas de este elemento, da un total de 176. 213 g / mol…