El 50% del Co2 producido en la combustión completa del propano utilizado para producir hielo seco. Determine la masa del propano necario para producir 1320g de hielo seco.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Jgsd1092
En resumen
⭐Solución : 880 gramos de propano. ¿Cómo y por qué? El hielo seco es de Dióxido de carbono (CO₂) en su estado sólido, pero solo se usa el 50% del mismo, por lo cual se necesita producir 2640 gramos de CO₂.
⭐Solución : 880 gramos de propano.
¿Cómo y por qué?
El hielo seco es de Dióxido de carbono (CO₂) en su estado sólido, pero solo se usa el 50% del mismo, por lo cual se necesita producir 2640 gramos de CO₂.
La reacción de combustión del propano es : C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂OC₃H₈Carbono (C) : 3 · 12 = 36 g / molHidrógeno (H) : 1 · 8 = 8 g / molTotal : 44 g / molProducto → 3CO₂3 · (12 + 16 ·2) = 132 g / molPOR REGLA DE TRESSi tengo 44 g / mol del propano ______ Produce 132 g / mol de CO₂¿Cuánto necesitaré?
X ______ Para producir 2640 g / mol de CO₂x = (2640 · 44) / 132x = 880 g.
⭐Solución : 880 gramos de propano. ¿Cómo y por qué?
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