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Ejercicios sobre análisis gravimétrico y análisis volumétrico?

Ejercicios sobre análisis gravimétrico y análisis volumétrico. 3. Calcule el pH de una solución que tiene una concentración de iones H3O + de 3. 6x10 - 4 M 4. Calcule el volumen de H2SO4 0. 2M que se requieren para titular 23 mL de NaOH 0. 1M 5. Calcule los mg de azul de metileno que se necesitan para preparar una solución de 0. 011 M en 800 mL y con ese valor, indique el volumen que se requiere para hacer una dilución de 0. 001 M y 0. 00075 M. 6. Determine el peso equivalente de una solución de KH2PO4 0. 02 N que se preparó en 0. 125L Ayuda con procedimiento y solucion!

9Daiviale23
QuímicaNivel Básico

En resumen

3. Ph = ? ( H3O⁺ ) = 3. 6 * 10⁻⁴ M Ph = - Log (3. 6 * 10⁻⁴ M ) Ph = 3. 4437 . 4. V 1 = ? H2SO4 N1 = 0. 2 N Titular V2 = 23 ml NaOH M2 = 0. 1 M. V1 * N1 = V2 * N2 V1 = V2 * N2 / N1 N2 = M2 / # OH = 0. 1 / 1 = 0. 1 N V1 = ( 23 ml * 0. 1 N) / 0. 2 N = 11. 5 ml H2SO4 5.

Mejor respuesta

Sandycastillo
0

Solucion

3.

Ph = ?

( H3O⁺ ) = 3.

6 * 10⁻⁴ M Ph = - Log (3.

6 * 10⁻⁴ M ) Ph = 3.

4437 .

4. V 1 = ?

H2SO4 N1 = 0.

2 N Titular V2 = 23 ml NaOH M2 = 0.

1 M. V1 * N1 = V2 * N2 V1 = V2 * N2 / N1 N2 = M2 / # OH = 0.

1 / 1 = 0.

1 N V1 = ( 23 ml * 0.

1 N) / 0.

2 N = 11.

5 ml H2SO4 5.

Mg Azul de metileno = ?

M = 0.

011 M Sol = 800 ml * 1Lt / 1000 ml = 0.

8 Lts V = ?

M = 0.

001 y M = 0.

00075 M M = Moles Sto / lts sol moles de sto = 0.

011 mol / Lt * 0.

8 Lt = 8.

8 * 10⁻³ mol Sto .

Peso molecular C16H18ClN3S = 319.

5 g / mol 8.

8 * 10⁻³ mol * 319.

5 g / 1 mol = 2.

2816 g 2.

8116 g * 1000 mg / 1 g = 2811.

6 mg M = mol / V(Lts) V(Lts) = mol / M = 8.

8 * 10⁻³ mol / 0.

001 mol / Lts = 8.

8 Lts .

V ( Lts) = mol / M = 8.

8 * 10⁻³ mol / 0.

00075 mol / Lt = 11.

73 Lts .

6. Peso equivalente = ?

KH2PO4 N = 0.

02 N V = 0.

125 Lt N = equiva - g Sto / LTs SOL equiv - g Sto = N * Lts Sol equiv - g Sto = 0.

02 eq / Lt * 0.

125 Lts = 2.

5 * 10⁻⁴ equi - g Sto.

Pm = 136 g / mol Peq = Pm / # v = 136 / 1 = 136 g / equiv.

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