Ejercicios de numeros cuanticos n l m s?
Ejercicios de numeros cuanticos n l m s.
En resumen
Cada orbital atomico es definido por tres numeros cuanticos : 'n l m. Los electrones son definidos por cuatro numeros cuanticos : n l m s. Los tres primeros definen el orbital en que se encuentra el electron. S es el numero conocido como spin. Puede tomar valores o .
Mejor respuesta
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Cada orbital atomico es definido por tres numeros cuanticos : 'n l m.
Los electrones son definidos por cuatro numeros cuanticos : n l m s.
Los tres primeros definen el orbital en que se encuentra el electron.
S es el numero conocido como spin.
Puede tomar valores o .
Dos electrones no pueden tener los cuatro numeros cuanticos iguales, por eso cada orbital puede alojar un maximo de dos electrones (uno con spin + 1 / 2 y otro con spin - 1 / 2).
Numero cuanticoNombreSignificadoPosibles valores
nPrincipalNivel de energia1, 2, 3, 4.
LMomento AngularMomento angular del orbital (forma)0 (s), 1 (p), 2 (d), 3 (f), .
N - 1mMagneticoMomento magnetico del orbital (orientacion) - l, - l + 1, .
0, . l - 1, + lsSpinSpin electronico + 1 / 2 o - 1 / 2.
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