Durante el proceso de producción del acero, se utiliza una variedad de carbón mineral conocida como "coque"?

En el proceso de producción del acero, utilizando como base de cálculo media tonelada de coque : a) Se producen 1015.

36 kg de COb) Se podrían reducir 1929.

06 kg de óxido de hierro (III)c) Se obtendrían 1349.

89 kg de hierro purod) Se liberarían 1595.

36 kg de CO₂Explicación : En la producción de acero, se lleva a cabo la producción del agente reductor (monóxido de carbono) y la reducción de óxidos de hierro para obtener hierro puro fundido.

A) Producción de CO : Se da la siguiente reacción : 2C + O₂ ⇒ 2COUtilizando como base de cálculo : 0.

5 ton de coqueCantidad de coque : 0.

5 ton = 500 kgConsiderando el contenido de carbono puro : kg C : 500 kg * 0.

87 = 435 kgMoles de C : Masa molar : M(C) = 12 kg / kmol435 kg * (1 kmol / 12 kg) = 36.

25 kmol CCantidad de CO producida : 36.

25 kmol C * (2 kmol CO / 2 kmol C) = 36.

25 kmol COMasa de CO : Masa molar : M(CO) = 28.

01 kg / kmol36.

25 kmol * 28.

01 kg / kmol = 1015.

36 kg COb) Reacción entre el óxido de hierro (III) y el CO : Fe₂O₃ + 3CO ⇒ 2Fe + 3CO₂Cantidad de Fe₂O₃ que reaccionaría : 36.

25 kmol CO * (1 kmol Fe₂O₃ / 3 kmol CO) = 12.

08 kmol Fe₂O₃Masa de Fe₂O₃ : Masa molar : M(Fe₂O₃) = 159.

69 kg / kmol12.

08 kmol * 159.

69 kg / kmol = 1929.

06 kg Fe₂O₃c) Cantidad de hierro puro que se produciría : 36.

25 kmol CO * (2 kmol Fe / 3 kmol CO) = 24.

17 kmol FeMasa de Fe : Masa molar : M(Fe) = 55.

85 kg / kmol24.

17 kmol * 55.

85 kg / kmol = 1349.

89 kg Fed) Cantidad de CO₂ que se produciría : 36.

25 kmol CO * (3 kmol CO₂ / 3 kmol CO) = 36.

25 kmol CO₂Masa de CO₂ : Masa molar : M(CO₂) = 44.

01 kg / kmol36.

25 kmol * 44.

01 kg / kmol = 1595.

36 kg CO₂.