3. Durante el proceso de produccion del acero, se utiliza una variedad de carbon mineral conocida como "coque". Generalmente este tipo de carbon contiene en promedio un 87% de carbono puro.
En resumen
Este enunciado esta incompleto, el enunciado correcto es : Durante el proceso de producción del acero, se utiliza una variedad de carbon mineral conocida como “coque”. Generalmente este tipo de carbon contiene en promedio un 87% de carbono puro.
Este enunciado esta incompleto, el enunciado correcto es : Durante el proceso de producción del acero, se utiliza una variedad de carbon mineral conocida como “coque”.
Generalmente este tipo de carbon contiene en promedio un 87% de carbono puro.
A)¿Que cantidad de monoxido de carbono, CO, se produce?
B)¿Que cantidad de oxido de hierro (III), Fe2O3 se podria reducir con el CO producido?
C)¿Cuanto hierro puro se obtendria?
D)¿Cuanto CO2 se liberaria?
En el proceso de producción del acero, se utilizo calculando media tonelada de coque : a) Se producen 1015.
36 kg de CO .
B) Se podrían reducir 1929.
06 kg de óxido de hierro (III) .
C) Se obtendrían 1349.
89 kg de hierro puro .
D) Se liberarían 1595.
36 kg de CO₂
.
Explicación Paso a Paso : a) Producción de CO : Se da la siguiente reacción : 2C + O₂ ⇒ 2COUtilizando como base de cálculo : 0.
5 ton de coqueCantidad de coque : 0.
5 ton = 500 kgConsiderando el contenido de carbono puro : kg C : 500 kg * 0.
87 = 435 kgMoles de C : Masa molar : M(C) = 12 kg / kmol435 kg * (1 kmol / 12 kg) = 36.
25 kmol CCantidad de CO producida : 36.
25 kmol C * (2 kmol CO / 2 kmol C) = 36.
25 kmol COMasa de CO : Masa molar : M(CO) = 28.
01 kg / kmol36.
25 kmol * 28.
01 kg / kmol = 1015.
36 kg COb) Reacción entre el óxido de hierro (III) y el CO : Fe₂O₃ + 3CO ⇒ 2Fe + 3CO₂Cantidad de Fe₂O₃ que reaccionaría : 36.
25 kmol CO * (1 kmol Fe₂O₃ / 3 kmol CO) = 12.
08 kmol Fe₂O₃Masa de Fe₂O₃ : Masa molar : M(Fe₂O₃) = 159.
69 kg / kmol12.
08 kmol * 159.
69 kg / kmol = 1929.
06 kg Fe₂O₃c) Cantidad de hierro puro que se produciría : 36.
25 kmol CO * (2 kmol Fe / 3 kmol CO) = 24.
17 kmol FeMasa de Fe : Masa molar : M(Fe) = 55.
85 kg / kmol24.
17 kmol * 55.
85 kg / kmol = 1349.
89 kg Fed) Cantidad de CO₂ que se produciría : 36.
25 kmol CO * (3 kmol CO₂ / 3 kmol CO) = 36.
25 kmol CO₂Masa de CO₂ : Masa molar : M(CO₂) = 44.
01 kg / kmol36.
25 kmol * 44.
01 kg / kmol = 1595.
36 kg CO₂.
En el proceso de producción del acero, cuando se utiliza media tonelada de coque : a) Se producen 1015. 36 kg de COb) Se podrían reducir 1929. 06 kg de óxido de hierro (III)c) Se obtendrían 1349. 89 kg de hierro purod)…
En el proceso de producción del acero, cuando se utiliza media tonelada de coque : a) Se producen 1015. 36 kg de COb) Se podrían reducir 1929. 06 kg de óxido de hierro (III)c) Se obtendrían 1349. 89 kg de hierro purod)…
En el proceso de producción del acero, cuando se utiliza media tonelada de coque : a) Se producen 1015. 36 kg de COb) Se podrían reducir 1929. 06 kg de óxido de hierro (III)c) Se obtendrían 1349. 89 kg de hierro purod)…
En el proceso de producción del acero, utilizando como base de cálculo media tonelada de coque : a) Se producen 1015. 36 kg de COb) Se podrían reducir 1929. 06 kg de óxido de hierro (III)c) Se obtendrían 1349. 89 kg de…