Doy 33 puntos quien me ayude en este ejecicio En la siguiente reacción química, si se hacen reaccionar 200g de C3 H8 con 12 moles de gas oxígeno, calcular la masa de CO2 producida C3 H8 + 5 O2 - > 3 CO2 + 4 H2O.
En resumen
1) Lo primero que debes hacer es ver si la fracciones está balanceada. <img src="https://tex.z-dn.net/?f=C_%7B3%7DH_%7B8%7D%20%2B5O_%7B2%7D%E2%86%923CO_%7B2%7D%2B4H_%7B2%7DO" />Lado izquierdo3 [C]8 [H]10 [O]Lado derecho3 [C]8 [H]10 [O]La reacción está balanceada.
1) Lo primero que debes hacer es ver si la fracciones está balanceada.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=C_%7B3%7DH_%7B8%7D%20%2B5O_%7B2%7D%E2%86%923CO_%7B2%7D%2B4H_%7B2%7DO" />Lado izquierdo3 [C]8 [H]10 [O]Lado derecho3 [C]8 [H]10 [O]La reacción está balanceada.
2) Lo siguiente que debes hacer es calcular los factores estequiometicos entre los reactivos que tienes y los productos que quieres.
A) Propano con dióxido de carbono.
1mol de propano produce 3mol de dióxido de carbono<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%28%5Cfrac%7B3molCO_%7B2%7D%7D%7B1molC_%7B3%7DH_%7B8%7D%7D%20%29" />b) oxígeno con dióxido de carbono.
5mol de oxígeno molecular producen 3 mol de dióxido de carbono.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%28%20%5Cfrac%7B3molCO_%7B2%7D%7D%7B5molO_%7B2%7D%7D%20%29" />3) Ahora lo que debes hacer es pasar a mol todos los reactivos que te dan.
A) 12mol de gas oxígenob) 200gC3H8Para pasar los 200 gramos de propano a mol lo que debes hacer es calcular su masa molar.
Para calcular la masa molar te vas a la tabla periódica y buscas cuánto vale la masa molar de cada átomo individualmente y las sumas dependiendo la cantidad de átomos diferentes de tu compuesto.
C3H83(12g / mol) + 8(1g / mol) = 44g / molEsa sería la masa molar del propano, para pasar a mol solo divides la masa normal entre la masa molar.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=molC_%7B3%7DH_%7B8%7D%3D%20%5Cfrac%7B200gC_%7B3%7DH_%7B8%7D%7D%7B44%20%5Cfrac%7BgC_%7B3%7DH_%7B8%7D%7D%7BmolC_%7B3%7DH_%7B8%7D%7D%20%7D%20%20%3D%204.55molC_%7B3%7DH_%7B8%7D" />4) Ahora vamos a calcular la masa molar del CO2CO21(12g / mol) + 2(16g / mol) = 44(g / mol)Vamos a expresar la masa molar como otro factor de conversión.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%28%20%5Cfrac%7B44gCO_%7B2%7D%7D%7B1molCO_%7B2%7D%7D%20%29" />5) Ahora vamos a calcular la cantidad de masa que se produce de CO2 con los factores que calculamos.
A) Con respecto al propano.
4. 55mol de propano<img src="https://tex.z-dn.net/?f=4.55molC_%7B3%7DH_%7B8%7D%28%20%5Cfrac%7B3molCO_%7B2%7D%7D%7B1molC_%7B3%7DH_%7B8%7D%7D%20%29%28%20%5Cfrac%7B44gCO_%7B2%7D%7D%7B1molCO_%7B2%7D%7D%29%20%20%3D%20600.6gCO_%7B2%7D" />b) Con respecto al oxígeno.
12mol de oxígeno.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=12molO_%7B2%7D%28%20%5Cfrac%7B3molCO_%7B2%7D%7D%7B5molO_%7B2%7D%7D%20%29%28%20%5Cfrac%7B44gCO_%7B2%7D%7D%7B1molCO_%7B2%7D%7D%29%20%20%3D%20316.8gCO_%7B2%7D" />Ya tenemos las masas que se van a producir, eso sí no tomaramos en cuenta el reactivo limitante, pero como si hay un reactivo que se acaba primero y limita la reacción la verdadera cantidad de CO2 que se va a producir es la más pequeña, es decir los 316.
8 gramos de dióxido de carbono.
Espero haberte ayudado.
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