Se reacciona totalmente 4 g de hidrógeno gas (H2) con 32 g de oxígeno gas (O2) y se obtiene agua. Calcular : a) ¿Qué masa de oxígeno reaccionará totalmente con 18 kg de hidrógeno? B) Determinar la masa de hidrógeno necesaria para reaccionar con 1, 2 g de oxígeno y la masa de agua que se producirá.
En resumen
A) La masa de oxígeno que reaccionará totalmente con 18 kg de hidrógeno es : 144 kgb) La masa de hidrógeno necesaria para reaccionar con 1. 2 g de oxígeno es : 0. 15 g y la masa de agua que se producirá es : 1.
A) La masa de oxígeno que reaccionará totalmente con 18 kg de hidrógeno es : 144 kgb) La masa de hidrógeno necesaria para reaccionar con 1.
2 g de oxígeno es : 0.
15 g y la masa de agua que se producirá es : 1.
35 gReacción química : 2H₂ + O₂ = 2H₂OExplicación : a) A partir de 18 kg de H₂ se hallan los gramos de oxígeno : 18 kg H₂ * (1000 g / 1 kg)(1 mol H₂ / 2 g H₂)(1 mol O₂ / 2 mol H₂)(32 g O₂ / 1 mol O₂) = 144000 g de O₂ = 144 kg de O₂b) A partir de 1.
2 g de oxígeno se halla la masa de hidrógeno : 1.
2 g O₂ * (1 mol O₂ / 32 g O₂)(2 mol H₂ / 1 mol O₂)(2 g H₂ / 1 mol H₂) = 0.
15 g H₂A partir de los gramos de oxígeno se hallan los gramos de agua : 1.
2 g O₂ * (1 mol O₂ / 32 g O₂)(2 mol H₂O / 1 mol O₂)(18 g H₂ / 1 mol H₂O) = 1.
35 g H₂O.
La estequiometría de la reacción es : 2H₂ + O₂ → 2H₂OSi 2 moles de hidrógeno dan 2 moles de agua, para 15 moles de hidrógeno se obtendrán 15 moles de agua. 2 mol H₂ ______ 2 mol H₂O15 mol H₂ ______ x mol H₂Ox = (15 · 2)…
Respuesta : El agua es un compuesto químico inorgánico formado por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O), por lo tanto, su fórmula química es H2O. Explicación :