Dos soluciones que contienen 7, 5 gramos de urea (CON2H4), y 42, 75 gramos de una sustancia X, respectivamente, en 100 g de hexano, se congelan a la misma temperatura. Calcular el peso molecular de X.
En resumen
Dos soluciones que contienen 7, 5 gramos de urea (CON2H4), y 42, 75 gramos de una sustancia X, respectivamente, en 100 g de hexano, se congelan a la misma temperatura. Calcular el peso molecular de X. Mm Urea = 60. 05 g / mol1. Calcular moles de urean = m / Mmn = 7.
Dos soluciones que contienen 7, 5 gramos de urea (CON2H4), y 42, 75 gramos de una sustancia X, respectivamente, en 100 g de hexano, se congelan a la misma temperatura.
Calcular el peso molecular de X.
Mm Urea = 60.
05 g / mol1.
Calcular moles de urean = m / Mmn = 7.
5 g / 60.
05 g / moln = 0.
1249 mol de urea2.
Calcular Mm de XMm = m / nMm = 42.
75 g / 0.
1249 molMm = 342.
2 g / mol.
45 gramos jajajaja otra vez porque el peso es la medida de la masa.
¿Cuantos gramos de una solución al 12. 5% en masas de nitrato de plata (AgNO3) contienen 350 gramos de solución? % m / m = (m soluto / m solc) x 100m soluto = ( %m / m x m solc. ) / 100m soluto = ( 12. 5 g / g x 350 g )…
Respuesta : 16 % m / mExplicación : Tienes 80 g de ácido acético y te dicen que tienes 400 g de agua. Entonces, lo primero que tienes que hacer es sacar la disolución, cómo se hace? Bueno. Tienes que sumar el soluto…
Lo primero es saber el soluto y la disolución. El soluto son los 80 gramos de ácido acético. La disolución es la suma del disolvente (agua) + el soluto. Entonces son 400 + 80 = 480 gramos de disolución. % en masa = masa…