QuímicaAvanzado1 respuestas

Disuelven 0, 0100 moles de sacarosa en agua y se añade más agua para llevar el volumen de la solución a 100 ml = 0, 100 litro?

Disuelven 0, 0100 moles de sacarosa en agua y se añade más agua para llevar el volumen de la solución a 100 ml = 0, 100 litro. Calcule la molaridad.

0ALBERTOTILLDELAROZA
QuímicaNivel Avanzado

Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Estefanyalban

En resumen

M = mol soluto `````````````` v solc. M = 0. 0100 moles `````````````````` 0. 100 L M = 0. 1 mol / L.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Estefanyalban
1

M = mol soluto `````````````` v solc.

M = 0.

0100 moles `````````````````` 0.

100 L

M = 0.

1 mol / L.

Preguntas frecuentes

Disuelven 0, 0100 moles de sacarosa en agua y se añade más agua para llevar el volumen de la solución a 100 ml = 0, 100 litro?

M = mol soluto `````````````` v solc. M = 0. 0100 moles `````````````````` 0. 100 L M = 0. 1 mol / L.

Preguntas relacionadas de Química

Calcula cual es la molaridad de una solucion de glucosa en la cual 15 g de azucar se disuelven en agua para formar 2?

Símbolo PA Atomos g / mol C 12. 01 6 72. 06 H 1. 01 12 12. 12 O 16. 00 6 96. 00 C6H12O6 180. 18 moles (n) = g / (g / mol) = 15g / (180. 18g / mol) = 0. 083 moles Molaridad (M) = n moles / V (litros) = 0. 083 moles / 2 l…

2 respuestas 10

Se disuelven 125 g de sacarosa (C12H22O11) en suficiente cantidad de agua para preparar 450 ml de solucion ¿cual es su molaridad?

Masa molecular de sacarosa = 342 gr / mol M = moles st en 1000ml sc 342 gr sacarosa⇒ 1 mol 125 gr sacarosa⇒ x moles 125x1 : 342 = 0, 36 moles de sacarosa en⇒ 450 ml de solucion x moles en ⇒ 1000 ml de solucion 1000x0,…

2 respuestas 6
Ver todas las preguntas de Química