Disponemos de un recipiente de volumen variable. Inicialmente presenta un volumen de 500 cm³ y contiene 34 gramos de amoniaco. Si manteniendo constante la P y la T, se introducen 68 gramos de amoniaco. Que volumen presentara finalmente el recipiente? .
En resumen
P. V = n R T ; NH3 = 14 + 3 = 17 g / mol V = n. ( R. T / P) 0, 5 L = 34 / 17 . (RT / P) = 2 . (TR / P) Se introducen 68 g, es decir 68 / 17 = 4 moles. Es decir hay un total de 6 moles.
P. V = n R T ; NH3 = 14 + 3 = 17 g / mol
V = n.
( R. T / P) 0, 5 L = 34 / 17 .
(RT / P) = 2 .
(TR / P)
Se introducen 68 g, es decir 68 / 17 = 4 moles.
Es decir hay un total de 6 moles.
El nuevo volumen V estará relacionado con el anterior, si R, T, y P son constantes : V / 0, 5 = 6 / 2 El cociente RTP / RTP = 1 !
Luego el nuevo V = 3 x 0, 5 = 1, 5 L.
Físicamente se puede visualizar como si de 2 moles pasamos a 6, el volumen se triplica, si las restantes variables permanecen constantes.
Respuesta : 1.
500 cm3 Explicación : Como se tiene la presión y la temperatura constante, simplemente utilizas la ley de avogadro <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7BV1%7D%7Bn1%7D%3D%5Cfrac%7BV2%7D%7Bn2%7D" />⇒ sacas la masa molar del amoniaco N = 17g / mol, H = 1g / mol.
A continuación moles = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7Bmasa%20%28g%29%7D%7Bpeso%20molecular%20%28g%2Fmol%29%7D" />⇒ <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B34g%7D%7B17%20g%2Fmol%7D%3D%202%20moles%5C%5C%5C%5C%20%20%5Cfrac%7B34g%2B%2068g%7D%7B17%20g%2Fmol%7D%3D%206%20moles" />datos : v1 : 0, 5l n1 : 2 molesv2 : x n2 : 6 moles<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B500%20cmx%5E%7B3%7D%20%20%7D%7B2%20moles%7D%3D%20%5Cfrac%7Bx%7D%7B6%20moles%7D%3D%201.500%20cm3" /> ∨ 1, 5 litros.
Como el amoniaco es un gas a condiciones estándares se comporta según la ecuación de gas ideal : Como la presión, la temperatura y la constante de gases no se altera dejamos de un lado esos 3 términos de la ecuación :…
Es un líquido. Espero te ayude.