Disponemos De Un Recipiente de Volomen Variable. Inicialmente Presenta Un Volumen de 500 cm³ y Contiene 34 gr de Amoniaco. Si Manteniendo constante La Presión y La Temperatura Se Introduce 68 gramos De Amoniaco ¿Que Volumen presentara finalmente Él Recipiente?
En resumen
Como el amoniaco es un gas a condiciones estándares se comporta según la ecuación de gas ideal : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Como el amoniaco es un gas a condiciones estándares se comporta según la ecuación de gas ideal :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=PV%3DnRT" />
Como la presión, la temperatura y la constante de gases no se altera dejamos de un lado esos 3 términos de la ecuación :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BP%7D%7BRT%7D%3D%20%5Cfrac%7Bn%7D%7BV%7D%20%20%3Dconstante" />
Vamos a tomar el lado derecho de esa expresión (que también valdría tomar el lado izquierdo), porque el problema nos habla de volúmenes.
Si el estado 1 es tomado cuando el volumen es de 500 cm³ a la masa dada, y el 2 es el estado final escribimos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B%20n_%7B1%7D%20%7D%7B%20V_%7B1%7D%20%7D%3D%20%5Cfrac%7B%20n_%7B2%7D%20%7D%7B%20V_%7B2%7D%20%7D%20%20" />
No tenemos los moles iniciales ni finales, pero tenemos la masa, por lo que podemos expresar en términos de la masa molar recordando que ésta, es la masa por número de moles :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20m_%7Bm%7D%3D%20%5Cfrac%7Bm%7D%7Bn%7D%20%20" />
Si despejamos para los moles ''n'' :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%3D%20%5Cfrac%7Bm%7D%7B%20m_%7Bm%7D%20%7D%20" />
Y reemplazamos en la ecuación de gas ideal que dejamos arriba :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B%20m_%7B1%7D%20%7D%7B%20m_%7Bm1%7D%20V_%7B1%7D%7D%3D%20%5Cfrac%7B%20m_%7B2%7D%20%7D%7B%20m_%7Bm2%7D%20V_%7B2%7D%7D%20%20" />
Pero en el estado inicial y en el final hablamos de un mismo gas por lo que la masa molar del amoniaco es igual en ambos estados.
Por tanto :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20m_%7Bm1%7D%3D%20m_%7Bm2%7D%3D%20m_%7Bm%7D%20%20%20" />
Y puedo simplificarla en la ecuación porque se trata de otra constante.
Finalmente la ecuación de gases ha quedado :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B%20m_%7B1%7D%20%7D%7B%20V_%7B1%7D%20%7D%3D%20%5Cfrac%7B%20m_%7B2%7D%20%7D%7B%20V_%7B2%7D%20%7D%20%20" />
Y, ya puedo meter los datos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B34%7D%7B500%7D%3D%20%5Cfrac%7B68%2B34%7D%7B%20V_%7B2%7D%20%7D%20%20" />
Si desarrollas eso y despejas V₂ obtendrías :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20V_%7B2%7D%3D1500cm%5E%7B3%7D%20%20" />
Un saludo.
Respuesta : V = 1500 cm ^ 3 = 1.
5 L. Explicación : Datos : V = 500 cm ^ 3.
M = 34 g de NH4.
M = 68 g de NH4.
Formula :
(V1) / (n1) = (V2) / (n2)
Solución : (1.
00784 x 4) + (14.
00643) = 18.
03779 g / mol
(34 g) / (18 g / mol) = 2 moles.
(34 g + 68g) / (18 g / mol) = 6 moles.
(500 cm ^ 3) / (2 moles) = (V2) / (6 moles) = 250 cm3
V2 = (250 cm ^ 3) (6 moles) = 1500 cm3
Respuesta :
V = 1500 cm ^ 3 = 1.
5 L. .
Especifica mejor tu respuesta.
P = 4 x 3 = 2 atm. La presión disminuye. 6.
Explicación : .