Disponemos de 500 Kg de H2S y 500 Kg de SO2 y queremos obtener azufre segúnla reacción :2 H2S (g) + SO2 (g) → 2 H20 (l) + 3S (s)Suponiendo que el rendimiento de la reacción sea total y que no haya per?

La masa de reactivo que quedará en exceso es de : 29.

41 kg de SO₂Datos : 500 kg de H₂S500 kg de SO₂Reacción química : 2H₂S + SO₂ → 2H₂O + 3SExplicación : 1.

Se halla el reactivo límite : a.

Se convierte a moles las cantidades : 500 kg H₂S * (1000 g / 1kg)(1 mol H₂S / 34 g H₂S) = 14705.

9 moles 500 kg SO₂ * (1000 g / 1kg)(1 mol SO₂ / 64 g SO₂) = 7812.

5 molesb.

Se divide cada uno entre su correspondiente coeficiente de la reacción : 14705.

9 moles H₂S / 2 = 7352.

957812.

5 moles SO₂ / 1 = 7812.

5El menor valor de ellos corresponde al reactivo límite : H₂S2.

A partir del reactivo límite se hallan los kilogramos del reactivo en exceso que reaccionaron : 500 kg H₂S * (1000 g / 1kg)(1 mol H₂S / 34 g H₂S)(1 mol SO₂ / 2 mol H₂S)(64 g SO₂ / 1 mol SO₂)(1 kg / 1000 g) = 470.

59 kg SO₂3.

Se halla la cantidad en exceso de SO₂ : Exceso (kg) SO₂ = Cantidad inicial - cantidad finalExceso (kg) SO₂ = 500 kg - 470.

59 kgExceso (kg) SO₂ = 29.

41 kg.