Dibuje la estructura de Lewis y proporcione la siguiente información para las siguientes especies : A. SO3 ¿es una molecular polar o no polar? B. F3SiH, muestre la resultante del momento dipolar C. SiH3 - tiene forma plana o piramidal D. Br2CH2 es una molécula polar o no polar.
En resumen
A) El SO3 es una molécula no polar, aunque el oxígeno es mas electronegativo que el azufre, la geometría es trigonal plana y hace que las cargas estén alrededor del azufre y no orientadas hacia un lado en específico.
A) El SO3 es una molécula no polar, aunque el oxígeno es mas electronegativo que el azufre, la geometría es trigonal plana y hace que las cargas estén alrededor del azufre y no orientadas hacia un lado en específico.
B) El momento dipolar de la molécula es "hacia abajo" hacia los átomos de flúor.
C) Debido al par de electrones libres, la geometría de la molécula será piramidald) El Br2CH2 es una molécula polar, las cargas eléctricas se desplazan más hacia los átomos de bromoLas estructuras de Lewis son representaciones en las que se muestran todos los electrones, tanto los de enlace como los pares libres.
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Decimos que una molécula es polar cuando uno de los extremos de los que está compuesta se encuentra cargado positivamente, y el otro cargado de forma negativa. El agua es un disolvente polar ya que solamente puede…
C. Por electronegatividad.
Origina una densidad de carga desigual entre los nucleos que forman un dipolo electrico.
La molécula polar y no polar son tipos de uniones covalente en la que 2 o más atomos comparten electrones hasta tener ambos ocho en su último orbital.